2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 周末培优3（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 一定条件下，A(g)B(g) C(g) H0，达到平衡后根据下列图象判断： （1）升高温度，达到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。（2）减小压强，达到新平衡的是_，A的转化率_。（3）减小C的量，达到新平衡的是_。（4）增加A的量，达到新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。（5）使用催化剂，达到新平衡的是_，C的质量分数_。 【参考答案】（1）B 减小（2）C 减小（3）E（4）A 增大 减小（5）D 不变 一、常见速率、平衡图像（1）物质的量(或浓度)时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （2）含量时间温度(压强)常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数) （3）恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： 如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。二、常见的化学平衡图像分析1图像题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。2化学平衡图像的解题技巧（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。（2）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。 1现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2S(g)H2(g)S(s) H02某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应I：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T13在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2的混合物，在不同的温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并在t s时分别测得五个容器中NH3的体积分数，绘成如图所示曲线。下列有关说法不正确的是 AB点的正反应速率大于逆反应速率BD点容器中的分子总数最少CE点和B点的反应速率不相等D此可逆反应的正反应是放热反应4向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) H （2）010 min内，v(A)=0.02 mol(Lmin)1。（3）该反应的正向是气态物质系数增大的反应，则随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强变大。（4）第10 min时，单位时间内A、C的物质的量浓度变化量较大，反应速率明显增大，可能为升温或者使用催化剂，故选；第16 min时，C的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度增大，且单位时间的变化量增大，说明平衡向逆向移动，反应速率增大，该反应为放热反应，应为升高温度，故选。（5）根据（4）的分析，第16 min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1K2。