2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 焓变与键能的关系（含解析）新人教版选修4.doc

焓变与键能的关系高考频度： 难易程度： 根据键能数据计算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol1 【参考答案】A 1焓变与键能的关系 吸收能量E1反应物生成物 放出能量E2（1）若E1E2，反应吸收能量，H0；若E1E2，反应放出能量，H0。（2）H=E1E2。2利用键能计算H须明确反应中各物质的结构式如H2O写成HOH，NH3写成，CH4写成，1 mol H2O含2 mol HO键，1 mol NH3含3 mol HN键，1 mol CH4含4 mol HC键，然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。3反应热大小的比较放热反应的反应热，H0，吸热越多，H越大。 1已知HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据化学方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol1，则NN键的键能是A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1D869 kJmol12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ3已知H2(g)Br2(g)2HBr(g） Ha kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436224366则a值为A+102 B102 C 72 D+72 4研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol-1197360499X 已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为A434 B335 C237 D1885已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H= A kJ/mol，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBXC则表中X为AA-B+C B2C-A-B CC-A-B DA-B+2C 1【答案】B【解析】设NN键能为x，则据“H=反应物键能总和生成物键能总和”得：x3436 kJmol16391 kJmol1=92.4 kJmol1，解得x=945.6 kJmol1。2【答案】C 3【答案】C【解析】H2(g）Br2(g） = 2HBr(g） H(436 kJ/mol+224 kJ/mol)2366 kJ/mol=72 kJ/mol，所以a= 72，答案选C。4【答案】A【解析】反应焓变H=6197+5499-4X-36012=2378.0，计算得到X=434 kJ/mol；答案选A。5【答案】D【解析】 在H2(g)+Br2(g)2HBr(g) HA kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即H反应物的总键能-生成物的总键能B+X2CA，解得XAB+2C，答案选D。