2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4.doc

水解离子方程式的书写高考频度： 难易程度： 下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+ 1水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)。（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2不同类型盐水解的离子方程式（1）一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。（2）一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：H2ONH3H2OH。（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：H2OOH，H2OH2CO3OH。（4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。（5）多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：H2OH2CO3OH。（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进与、CH3COO等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和或等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al33=Al(OH)33CO2。 1下列水解离子方程式正确的是AHCOOH2O=HCOOHOHB2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：H2O=NH3H2OH3下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：HCO3+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+4下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS+H2OH3O+S2BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 1【答案】D 2【答案】B【解析】A项Fe(OH)3不应标“”；C项应分步水解；D项应用“”。3【答案】A【解析】选项A表示的是HCO3的电离方程式，水解方程式应为+H2OH2CO3+OH。4【答案】D【解析】A项，一个H3O+相当于一个H+，是HS的电离方程式，错误；B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即+H2O+OH，错误。