2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 酸碱中和滴定（含解析）新人教版选修4.doc

酸碱中和滴定高考频度： 难易程度： 常温下，用0.100 0 molL1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。 图1 图2回答下列问题：（1）该酸为 酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是 。（2）点P时溶液中的 c(HA)= molL1。（3）该中和滴定应选择 做指示剂，滴定终点时的现象是 。指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.14.4)石蕊(58)酚酞(8.210.0)颜色4.4810.0红橙黄红紫蓝无色粉红红滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。下列操作使滴定结果偏高的是 。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【参考答案】（1）弱 0.100 0 molL1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A可以发生水解)（2）9.9107（3）酚酞 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色20.00 ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。（1）由图可知0.1000 molL1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。（2）用20.00 mL 0.100 0 molL1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0108molL1，则c(OH)=1.0106molL1，故c(HA)=9.9107。 1选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。（2）滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。（5）滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。 1实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+4I2CuI+I2，I2+2+2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50)mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小3用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上（2）滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。4乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 甲 乙（2）本实验滴定达到终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得x=_。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。 1【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。2【答案】D 3【答案】（1）A （2）B（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（4）0.400 0 97.56%（5）偏高 偏高【解析】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。（4）根据c待测=分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 molL1，则烧碱样品的纯度为：100%=97.56%。（5）中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。4【答案】（1）甲（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小【解析】解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。（1）因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。（2）可利用Mn2+的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。