2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水的电离（含解析）新人教版选修4.doc

水的电离高考频度： 难易程度： 一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【参考答案】C 1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3OOH，也可简写为H2OHOH。2水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离。（2）水的离子积常数KWc(H)c(OH)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，KW1.01014。（3）适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变 1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl2下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大3常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH=lB该溶液中由水电离出的H+浓度为1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022 mol2 L2D在0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进4如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_（填“”“”或“=”）11014，作出此判断的理由是_。（2）25时，某硫酸钠溶液中c()=5104 molL1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的溶液中c(Na+)：c(OH)=_。 1【答案】C 2【答案】D【解析】水电离出等量的H+和OH，故水呈中性，A错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错；25时，无论是纯水还是稀酸和稀碱中都有：c(H+)c(OH)=1014，C错；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw=c(H+)c(OH)，故Kw增大，D正确。3【答案】B 4【答案】（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）10001【解析】（1）水的离子积常数与温度有关。（2）稀释前c(Na+)=2c()=25104 molL1=1103 molL1，稀释10倍后，c(Na+)=1104 molL1，而溶液仍呈中性，故c(OH)=1107 molL1，则c(Na+)：c(OH)=1104 molL1：1107 molL1=1000：1。