北京市怀柔区高三统一检测理科综合化学试题及答案

怀柔区2013届高三统一检测化学试题6.下列说法不正确的是A水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是8.下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个醇羟基 非选择试题25.（12分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红 （1）E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为_。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为_。 （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。 （5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动B反应物的转化率减小CBF3的质量分数增加D正逆反应速率都增大26.（14分） 类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1） 写出AgOH与氨水反应的离子方程式_.（2） 甲组同学进行如下操作： 向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_ 写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：_（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究： 该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和_溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl无关。 因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。（i） 检验是否沉淀洗涤干净的操作是_（ii） 据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且_对反应的发生有影响。（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：27.（15分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。 28.（17分） 已知有机物之间能发下如下反应： 下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 。反应 。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 。怀柔区2013届高三统一检测化学试题答案6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D25.(12分)（1）硫 每空1分共3分 （2）H2O NH3 CH4 （2分） 离子键、共价键 （1分） (3)HSO3-+H+=H2O+SO2 （2分） (4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 （2分） (5) C、D （2分）26.(14分)（1）AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O （2分）（2）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ （2分）蓝色沉淀逐渐溶解 （2分）（3）（NH4）2SO4 （2分）（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。 （2分）(ii)铵根离子的浓度 （2分）（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。（2分）27(15分)1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管 (1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)28.(17分)（1）（每空2分，共4分）（2）加成反应； 强碱的醇溶液； 4 （每空1分，共3分）（3）（每空2分，共4分）CH3CHO +3HCHO （HOCH2）3CCHO （4）（每空2分，共6分）- 12 -