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第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第二课时第二课时 热化学方程式热化学方程式 一、热化学方程式：一、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。1 1、定义、定义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，生成气态碘完全反应，生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。【思考】【思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g)=2HI(g)H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分，二者缺一不可。两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含普通化学方程式只包含物质变化物质变化一个部分。一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化【思考与交流】【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？注意哪几点？书写热化学方程式的注意书写热化学方程式的注意事项：事项：1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；2、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H，并用，并用“;”隔开隔开,H：吸热用：吸热用“+”，放热用放热用“”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol;3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）;4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数或分数;(普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数原子分子数目，只能为整数，不能为分数)5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数的数值也加倍；若反应逆向进行，则值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。问题问题：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与它的值与方程式中的计量系数有关方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其数不同时，其H不同。不同。反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H 表示了什么意义？表示了什么意义？它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol练习：练习：而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！2、写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固固态态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s);H=314KJ/mol3、已知：已知：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H3=c kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d kJ/mol下列下列关系中正确的是（关系中正确的是（）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0C4、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生完全燃烧生成成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学的热量。则下列热化学方程式中正确的是（方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l);H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O;H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l);D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l);C状态状态点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手H=890 kJ/mol H=890 kJ/mol 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是的是 ()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2=-Q2AC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol总结：总结：热量比较比数值，热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 Q1Q2H1 H2比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、H1和和H2的大小的大小练练：比较：比较Q1、Q2的大小、的大小、H1、H2的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2
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