青海省海东市长沙市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

青海省海东市长沙市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下山西期中) 银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2OZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（ ） A . 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化B . Zn作负极，被氧化C . Ag2O在正极上发生还原反应D . 电解质溶液中的阴离子移向负极2. （2分） (2016六安模拟) 25时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+SO32CaSO3B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3）c（Cl）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大3. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O4. （2分） 在相同温度下，0.01molL1NaOH溶液和0.01molL1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A . 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.01012 molL1B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH）分别为1.0102molL1、1.01012 molL1C . 两溶液中由水电离出的c（H+）相等D . 两者都促进了水的电离5. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、BrB . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl、SO 、Na+C . 含大量NO3的溶液：Fe3+、Al3+、SO32、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl6. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O氯气与水反应：Cl2+H2O=H+C1+HC1O小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=Cu+2Na+纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32+H+=HCO3 A . B . C . D . 7. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g8. （2分） (2017高二上石河子期末) 在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ） A . 催化剂失效B . 减小生成物的浓度C . 降低体系温度D . 增大容器的体积9. （2分） (2016高二上湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示 则下列说法错误的是（ ）A . 醋酸的电离程度：abcB . 溶液的pH值：bacC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc10. （2分） 关于电化学的下列说法正确的是（ ） A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH4eO2+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH11. （2分） (2016高一下景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（ ） A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ12. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe13. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=115. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）16. （2分） (2016高二上和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解17. （2分） 下列各图与表述一致的是（ ）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB18. （2分） 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1 ， 现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（ ）A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C . 2.0体积的NH3D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H219. （2分） 常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为11013molL1 ， 有关该溶液的说法正确的是（ ） A . 加入铝粉一定能产生大量H2B . 溶液中OH的浓度一定为0.1molL1C . 还可能大量存在Na+、NH4+Cl、S2O32D . 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大20. （2分） 下列化学事实的描述或解释正确的是（ ） A . Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3）+2c（H2SO3）c（OH）B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC . 有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D . 常温下，将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后pH7，可能生成了弱酸强碱盐二、 填空题 (共5题；共30分)21. （8分） (2017高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_ 22. （8分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 23. （3分） (2015高三上东城期中) 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ （2） 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=_moL/L （3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 24. （7分） (2019高二上太原期末) 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题： （1） 已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)(填“”“ c(HS)+c(S2)+ c（H2S）D . c（H2S） c(S2)（3） 已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) H0。 温度升高时，KSP(CaS ) =_ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )_，原因是_（用文字和离子方程式说明）。若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。25. （4分） (2017高二上岐山期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共30分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、