陕西省咸阳市西安市高二下学期化学期中考试试卷C卷

陕西省咸阳市西安市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列能级符号不正确的是（ ） A . 1sB . 2dC . 3pD . 4f3. （2分） (2018高二上织金期中) 价电子排布式为5s25p3的元素是（ ） A . 第五周期第A族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te4. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：HOCl5. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（ ） A . 过氧化氢的结构式：HOOHB . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl的结构示意图： 6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）A . Na(g)Cl(g)NaCl(s)HB . Na(s) Cl2(g)NaCl(s)H1C . Na(s)Na(g)H2D . Na(g)eNa(g)H37. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ， 属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族8. （2分） 第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 构造原理9. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低10. （2分） 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同11. （2分） 某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断12. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ） A . KNaLiB . Mg2NaFC . ClFFD . NaMg2Al313. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点14. （2分） 在以下性质的比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：Li+O2FNa+B . 电负性：FNOCC . 分子中的键角：CO2H2OCH4NH3D . 共价键的键能：HFHClHBrHI15. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物16. （2分） 对键的认识不正确的是（ ）A . 键不属于共价键，是另一种化学键B . ss键与sp键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个键D . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同17. （2分） (2015高三上温州开学考) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用 下列叙述不正确的是（ ） A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应B . 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物C . Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D . 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2 ， 均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀18. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I219. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列各组微粒的立体构型相同的是（ ） A . CO2与SO2B . CH4与CCl4C . NH3与BF3D . H3O+与SO320. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键21. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性22. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角23. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（ ） A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol SiO键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9024. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能25. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl226. （2分） 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（ ） A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子27. （2分） 如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（ ）A . B . C . D . 28. （2分） 下列各组物质熔点高低的比较正确的是（ ）A . CF4CCl4CBr4CI4B . NaMgAlC . SiO2H2OCO2D . 晶体硅SiC金刚石29. （2分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F2二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 32. （2分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中的位置是_ （2） 周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_ （4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源 （1） 水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是_ a水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子间通过HO键形成冰晶体d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2） 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子分子中C原子的杂化轨道类型为_，C16S8中碳硫键键长介于CS与C=S之间，原因可能是_，C16S8与H2微粒间的作用力是_氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式）种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16、答案：略17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、