陕西省安康市重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

陕西省安康市重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 4g氦气中含有2mol氦原子D . 0.1molCO2中含有6.021022个CO2分子2. （2分） 关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) a mol H2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上成都期中) 根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比5. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJmol1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO36. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质7. （2分） (2017宁波模拟) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正确的是（ ） A . 离子的还原性强弱：IFe2+BrB . 当ab时，发生的离子反应：2I+Br2I2+2BrC . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D . 当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br8. （2分） 将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）A . 水B . 稀盐酸C . 硫酸钾溶液D . 硫酸铜溶液9. （2分） 下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（ ）0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2是共价化合物分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L11. （2分） (2018高一上惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（ ）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH12. （2分） (2019高一上榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ） A . 44B . 28C . 32D . 1613. （2分） (2015奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl、SO B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、Al3+D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、Cl14. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gw10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共4题；共14分)20-1、20-2、答案：略21-1、21-2、答案：略21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、三、 综合题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、