陕西省商洛市高二上学期化学9月月考试卷

陕西省商洛市高二上学期化学9月月考试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2015高二上上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（ ） A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物2. （3分） (2016高一下大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （3分） (2017高二上水富期末) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol4. （3分） 含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H= -28.7kJ/molC . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H=-57.4kJ/mol5. （3分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2 kJ/mol，则Q1Q27. （3分） (2016高三上枣庄期末) 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ）A . +131.3kJmol1B . 131.3kJmol1C . 352.3kJmol1D . +262.6kJmol18. （3分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式： 2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol12H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q39. （3分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2）=0.3molL1min110. （3分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止11. （3分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 已知t1时，反应C+CO2 2CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率12. （3分） 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 （ ）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变13. （3分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢14. （3分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac15. （3分） (2017高一下洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变16. （3分） (2019高一下诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ， 压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变17. （3分） (2017高二上达州期末) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A . 均减半B . 均加倍C . 均减少1molD . 均增加1mol18. （3分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小二、 非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19. （14分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。滴定达到终点的标志是_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。20. （12分） (2017高二上潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1） 该实验、可探究_对反应速率的影响，因此 V3是_； （2） 实验、可探究_对反应速率的影响，因此V5是_ 21. （8分） 碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195时，01min内，v（H2）=_molL1min1（2） 你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195时，该反应的化学平衡常数为_ （4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_（5） 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号） A . 升高温度B . 加入催化剂C . 将尿素及时分离出去D . 增大反应体系的压强22. （12分） (2016高二上洛阳开学考) 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表： N2+3H22NH3温度25200400600平衡常数K51086500.5070.01（1） 工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是_ （2） 在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为_mol/（Lmin） （3） 下列说法能表明该反应达到平衡的是_ A气体的平均分子量不再变化 B密闭容器内的压强不再变化Cv （N2）=2v （NH3） D气体的密度不再变化（4） 下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是 A . 使用催化剂B . 缩小容器体积C . 提高反应温度D . 移走NH3（5） 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_ A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小 Cc（OH）减小 Dc（NH4+）减小（6） 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl）比值变大的是_ A 加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C 降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、