陕西省延安市高三上学期化学期中考试试卷

陕西省延安市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 章鱼胺的结构为，其分子式为C8H12NO2B . 鸡蛋白可溶于水，加浓硫酸钠溶液和福尔马林均可使鸡蛋白溶液聚沉，但原理不同C . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，三者互为同系物D . 与足量H2反应的产物为3甲基2乙基戊烷3. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应4. （2分） (2018高一上扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法错误的是（ ） A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH5. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小6. （2分） (2015高一上莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ ） A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制7. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）浓硫酸浓盐酸粗盐生石灰氢氢化钠酒精A . （1）（2）（3）B . （4）（5）C . （1）（2）（5）D . 全部8. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （2分） (2016高一上清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2O10. （2分） (2016高一上鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电11. （2分） (2017高二上郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A . 和金属钠作用时，键断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂12. （2分） (2015高一上阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（ ） A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤13. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I、NO3- 一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 2Mn2+ 5R2O8X+8H2O=16H+10RO42+2MnO4在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（ ） A . 4B . 3C . 2D . 115. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子16. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。 A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色18. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z19. （2分） (2016高三上桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L20. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 关于氨的合成工业的下列说法正确的是（ ）A . 从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B . 由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C . 合成氨工业的反应温度控制在400500 左右，目的是使平衡向正反应方向进行D . 合成氨工业采用10 MPa30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好22. （2分） (2016余干模拟) 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A . 40mLB . 45mLC . 50mLD . 无法确定23. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极24. （2分） (2018河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . a、b两点平衡常数:baB . 压强大小顺序: P1P2P3C . 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率25. （2分） (2018高三上临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共9分)26. （9分） (2018石家庄模拟) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12（1） .检测二氧化硫的含量仪器A的名称是_。（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为_。 （3） 用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （4） 该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_(任答一条即可)， （5） 本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_任答一条即可)。 （6） .分析H2O2的催化分解原理碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式_。（7） I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H0 慢反应则第二步反应为_H 0 快反应（8） 能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为_。三、 填空题 (共3题；共24分)27. （7分） (2016高一下三门峡期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1） 、三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_，与同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为_，的最高价氧化物的水化物的化学式为_ （2） 、形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）； （3） 写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：_；（4） 在与 中，化学性质较活泼的是_（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_ 28. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 29. （9分） (2016高二上定州开学考) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）回答下列问题： （1） 3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=_，n（CO2）=_，n（CO）=_ （2） 通过计算确定A的分子式 （3） 写出A的一种可能的结构简式_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共9分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、26-8、三、 填空题 (共3题；共24分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、