西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共65分)1. （2分） (2017高一上黄冈期末) 有下列四个变化：KClO3KCl，SiO2H2SiO3 ， Fe（OH）2Fe（OH）3NaNa2O2 ， 其中不能通过一步反应实现的是（ ） A . 只有B . C . D . 2. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A . 28gN2B . 71gCl2C . 48gO2D . 1000gH2O3. （2分） 检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（ ）A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液B . 溶于水，加稀CaCl2溶液C . 加稀盐酸D . 溶于水，加入NaOH溶液4. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3+H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ClAgCl5. （2分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（ ）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 molL1B . 025 mL发生的离子反应为：OH+ H =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为2247. （2分） 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水8. （2分） 要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3 ， 最好的方法是（ ）A . 加人NaOH溶液B . 加人氨水C . 加人Ba(OH)2溶液D . 加人Ca(OH)2溶液9. （2分） (2018高一上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：210. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：111. （2分） (2016高二上弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、SO42、Cl、ClOC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+12. （2分） (2016高二上赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+13. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . Na2CO32Na+CO32 B . H2SO42H+SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . NaHSO4Na+H+SO4214. （2分） (2015高一上南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定15. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（ ） A . 黄色火焰，生成白色固体Na2OB . 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C . 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D . 红色火焰，生成黄色固体Na2O16. （2分） 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液17. （2分） (2018高一上大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A . CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2Cu22OHCu(OH)2B . NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHCO3HCO2H2OC . CH3COOHNaOHCH3COONaH2OHOHH2OD . 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+18. （2分） (2017高二上浦东期末) 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ） A . 氧化铁B . 氧化铝C . 氢氧化铝D . 二氧化碳19. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:320. （2分） (2016高三上河北期中) 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ） A . 0.025 mol/LB . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD . 0.45mol/L21. （2分） (2016高一上沽源期中) 若某原子的摩尔质量是Mgmol1 ， 则一个该原子的真实质量是（ ） A . MgB . gC . gD . g22. （2分） 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A . KMnO4MnO2B . HNO3NOC . Cl2ClD . SO2Na2SO323. （2分） 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A . 3:2B . 1:1C . 2:3D . 1:624. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9325. （2分） (2020高一上大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol26. （2分） (2016高二上湖北期中) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体 已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为_，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）27. （8分） (2019高一上拉萨期末) 为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案: （1） 操作的名称是_,滤渣B含有_(填化学式)。 （2） 合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式是_。 （4） 若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。 A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（5） 试剂Y应该是一种_ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_ (填序号)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe28. （5分） (2016高一下宁夏月考) 根据元素周期律填空： （1） 已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应_； （2） 已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为_； （3） 已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为_，而HPO3称为_ （4） 已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为_ 二、 推断题 (共1题；共7分)29. （7分） 某盐A有3种元素组成，易溶于水将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F请回答下列问题：（1） 写出A的化学式：_； B的电子式：_（2） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_（3） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_（4） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_三、 实验题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_;；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。 （4） 试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共28题；共65分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、二、 推断题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、三、 实验题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、