浙江2017高考选考科目模拟试卷-化学(解析版)版含解析.doc

浙江高考选考科目模拟试题(十)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2015舟山模拟)物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A有化学键破坏的变化一定属于化学变化B发生了颜色变化的一定是化学变化C有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D燃烧一定是化学变化2(2014台州调研)YBa2Cu8Ox(Y是元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( )A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素3(原创)下列有关化学用语表示正确的是( )A次氯酸的结构式：HClOB1H、2H、3H是一种核素CCl的结构示意图：D乙烯的结构简式C2H44(2015浙江宁波调研)Na2CO3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是( )ANa2CO3是碱 BNa2CO3 是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐5(原创)下列不能使有色布条褪色的物质是( )A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液6(2015杭州调研)已知XY=MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量7(2015浙江桐乡模拟)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL18(2015启东模拟)下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：HOH=H2O9(2014舟山模拟)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.C. D.10(2015杭州模拟)下列有关物质的量的说法中正确的是( )A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一CH2O的摩尔质量为18 gD阿伏加德罗常数的数值约为6.02102311(2015启东模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( ) A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12(原创)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl13(2014湖南衡阳八中月考)下列关于硫及其氧化物的说法正确的是( )A硫在空气中燃烧生成三氧化硫BS在化学反应中只表现出氧化性，SO3在化学反应中只表现出氧化性C将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO2DSO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同14(2016苏州月考)某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是( )A生成物是CH3CH3 B生成物是CH3CH2OHC属于取代反应 D属于加成反应15(2015南京模拟)下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是( )16(原创)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)17(2015金华模拟)在四个不同的容器中进行合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.05 molL1s1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min118(2014温州月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA19(2014福建三明联考)下列说法正确的是( )A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物20(原创)下列各式表示水解反应的是( )AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCHSOH2OSOH3ODHCOOHH2OCO21(2014广州联考)下列有关原电池的判断中正确的是( )A工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极22(2015南京调研)下列说法正确的是( )A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B除去甲烷气体中的乙烯，可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应23(2014台州调研)下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是( )A镁是第二周期元素B氯原子的半径比硫原子的半径小C氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多24(2015启东模拟)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误的是( ) 选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液25.(2016浙江镇海月考)下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2014苏州模拟)(4分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据该图回答下列问题：(1)写出A、D的结构简式：A_，D_。(2)写出、两步反应的反应类型：反应类型_。反应类型_。27(2015金华模拟)(6分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物的化学式是_。氧化物的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_。28(2013温州联考)(6分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。混合物中碳酸钠的质量分数为_(用m、n表示)。.乙同学的方案的实验装置如下图所示：(1)盛有浓硫酸的装置的作用是_。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：(简单叙述做法，不必画图)_。29(原创)(4分)把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为_，H2SO4的物质的量浓度为_；(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2的物质的量浓度为_。30(加试题)(2015北京理综)(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因_。(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g) H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1.SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。31(加试题)(2015浙江理综，29)(10分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.010 0 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。32(加试题)(2015浙江理综，26)(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCH=CHCOOR请回答：(1)E中官能团的名称是_。(2)BDF的化学方程式_。(3)X的结构简式_。(4)对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_。 浙江高考选考科目模拟试题(十)1D 离子化合物在熔化时化学键被破坏，但不是化学变化，A项错误；块状金属一般为银白色，但粉末状金属一般为灰黑色，块状金属变成粉末状金属，颜色发生变化但不是化学变化，B项错误；将导气管伸入到溶液液面以下，通过导气管吹气，可观察到有气泡产生，但不是化学变化，C项错误；发光放热的剧烈的氧化还原反应叫燃烧，所以D项正确。2B Y元素为39号元素，39363显然位于第五周期 B族。原子Y中含有39个质子、39个电子、50个中子。选项B不正确。3C 次氯酸的结构式应为HOCl，A错，1H，2H，3H是氢的三种不同核素，互为同位素，B错，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，D错。4A Na2CO3溶液呈碱性，但不属于碱，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，A项错误；Na2CO3是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，B项正确；按阳离子分类，Na2CO3属于钠盐，C项正确；按阴离子分类，Na2CO3属于碳酸盐，D项正确。5D 次氯酸钠和次氯酸钙与CO2反应生成HClO使有色布条褪色。6D 一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小；或取决于断开反应物中的化学键所吸收总能量和形成生成物中的化学键所放出总能量的相对大小；一个化学反应是吸热还是放热与其反应条件无必然的联系。7B c(NaOH) mol/L0.03 mol/L，答案B正确。8B A中正确的离子方程式应为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O。C中MgCO3应保留化学式：D中遗漏了SO和Ba2之间的反应。9A 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m(减少)284 106 62 x (w1w2)解得x，从而有：w(Na2CO3)，A项正确。10D 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是gmol1，C错误；阿伏加德罗常数的近似值是6.021023，精确值是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，D正确。11D 由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式为2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。12A 非金属性ClBrI，故最高价氧化物对应水化合物酸性为HClO4HBrO4HIO4。13C 硫燃烧只能生成SO2而非SO3，A错误；S与H2和金属反应时表现氧化性，但与O2反应表现还原性，SO3与H2O反应生成H2SO4既不表现氧化性，又不表现还原性，B错误；SO2与品红溶液作用为漂白性，与溴水作用为还原性，D错误。14D 反应为：。15C A为蒸馏烧瓶，用于分离沸点不同的互溶液体；B为分液漏斗，用于分离互不相溶的两种液体混合物；C为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；D为普通漏斗，用于分离固液混合物。16C 电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。17B 由题意知N23H22NH3将各选项中反应速率转化为N2的反应速率得A中v(N2)v(H2)0.1 molL1min1；B中v(N2) molL1min13.0 molL1min1；C中v(N2)0.2 molL1min1。D中v(N2)v(NH3)0.15 molL1min1。18D A项，氖气为单原子分子，所以含有NA个氖原子的氖气为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B中，盐酸中氯化氢完全电离，只有氢离子和氯离子，而无氯化氢分子；C项中，11.2 L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目自然不是NA；D项中，无论是CO2还是SO2每个分子中都含有2个O原子，所以0.05 mol CO2和SO2混合气体中氧原子数为0.1NA，D正确。19A CaO与H2O反应生成Ca(OH)2为化学反应，B错；O3为3个原子构成的单质分子，C错；CuSO45H2O为化合物，属纯净物。20B A、C为电离方程式，D为HCO和OH的中和反应。21B 原电池的负极发生氧化反应，A错误 ；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，B正确；原电池的正极在放电后质量不一定增加，C错误 ；原电池的负极是电子流出的一极，D错误。22A KMnO4可将乙烯氧化成CO2，又引入新杂质，B错；苯分子中6个碳原子不是以单双键交替结合的，C错误；乙酸与乙醇发生的是取代反应，而不是加成反应，D错。23B 镁在第三周期，A不正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。24B 将CO2通入Na2SiO3溶液中，反应生成不溶性的硅酸，CO2过量时，硅酸不溶解，故B项错误。25C Cl2无漂白性，A错；SO2和H2SO4中硫元素处于相邻价态，不发生反应，B错；氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质稳定，而与能否与酸反应无关，D错误。26解析 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯能跟H2、HCl、H2O、Br2等发生加成反应。烷烃在光照条件下与Cl2发生取代反应。答案 (1)CH2=CH2 CH3CH2OH(2)加成反应 取代反应27解析 由氧化物是红棕色固体，可知氧化物是Fe2O3；能还原Fe2O3的常见氧化物为CO，所以氧化物为CO；Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，所以氧化物是CO2。答案 (1)Fe2O3 CO(2)CH2OCOH228解析 .加过量氯化钡溶液，最后得到BaCO3，由关系式：BaCO3Na2CO3可求混合物中碳酸钠的质量分数。.(1)浓硫酸干燥生成的CO2。(2)装置中一部分CO2不能被碱石灰所完全吸收，造成测出的碳酸钠质量分数偏低。答案 .100%.(1)除去CO2中的水蒸气(2)在制取装置前加鼓入空气(除去CO2)的装置，在装有碱石灰的装置后再连接一个装有碱石灰的装置29解析 混合c(CuSO4)1.0 mol/Lc(H2SO4) mol/L0.5 mol/L加Fe粉后：FeCuSO4 = FeSO4Cu 1.0 mol/L 1.0 mol/LFeH2SO4=FeSO4H2 0.5 mol/L 0.5 mol/Lc(Fe2)1.0 mol/L0.5 mol/L1.5 mol/L。答案 (1)c(CuSO4)1.0 mol/L c(H2SO4)0.5 mol/L(2)c(Fe2)1.5 mol/L30解析 (1)由反应过程图示可知，反应的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(2)由题干信息“该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2 的 HI 层”分析得出：加入 I2 前溶液未出现分层，加入I2 后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，出现分层现象，故ac正确。由于HI溶液中含有I2浓度大，溶液颜色深，而H2SO4溶液中含有I2的浓度低，溶液颜色浅，因此可以通过观察溶液的颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。H2SO4是强电解质，完全电离会使c(H)c(SO)21，而溶液中c(H)c(SO)2.061，说明溶液中c(H)变大，这是由于该H2SO4层中含有少量强酸HI，HI电离出H所致。(3)首先根据反应和反应确定反应为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H196 kJmol1。根据反应的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO3(g)的转化率减小，故X代表压强。在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO3(g)的转化率增大，故L2所代表高温曲线，即L1L2。答案 (1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 H2SO4层含有少量强酸HI，HI电离出H(3) 压强 L1L2 SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大31解析 (1)仪器A为坩埚；由于含I的海带浸取原液为500 mL，故仪器 B为500 mL容量瓶。(2)根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可(见答案)；根据表中数据，滴定终点时用去AgNO3溶液的体积约为20.00 mL；由关系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL11103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海带中碘的百分含量为0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据题中所给信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多也不能过少，故其浓度不能太小也不能过大，故A、B项正确，C项错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，D项错误。实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤。(4)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。答案 (1)坩埚 500 mL容量瓶(2) 20.00 0.635(3)检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失