2018高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（3）导学案 新人教版必修1.doc

第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第三课时 一.物质的量浓度 阅读P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量 浓度、溶液的体积三者之间的关系。 1.定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2.符号为 Cb ，单位是 mol/L 3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系 C =n/ V 4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。 二.物质的量浓度溶液的配制 下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。1.100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算需要NaCl固体的质量： 2.93 g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 2.9 g。（3）将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 容量瓶 。（5）用少量蒸馏水洗涤 烧杯 23次，洗涤液也注入 容量瓶 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 均匀 。（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算:称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签 3.误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式c=，由m(B)和VB（aq）判断误差。 V一定， n偏大，c偏大； n偏小，c偏小。 n一定。V偏小，c偏小；V偏大，c偏大。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 小 ； 俯视式观察，溶液体积偏 大 ； 几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部偏小不变偏小转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏小偏大俯视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小 三.有关溶液稀释的计算 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。 C（浓溶液）V（浓溶液）C（稀溶液）V（稀溶液）课后练习 1下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 （ A ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液 2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ C ） A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH 3下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ A ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 4. 2 gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质量浓度为 （ B ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L 5. 关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热； 使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ A）A. B. C. D. 6.实验室需480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是( D ) A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7. 实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯 100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1） 配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是分液漏斗（2） 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解、引流。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是：液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水； 摇匀后液面下降，补充水。 8. 100mLH2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸溶液，H2SO4的物质的量浓度为（ C ）A 0.044mol/L B 0.44 mol/L C 4.4 mol/L D 44 mol/L