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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()选项ABCDm氧化物纯净物酸化合反应n化合物单质碱氧化反应2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)()3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+HClFeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。(2)讨论交流:小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“”“”或“”)。你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。10.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题:(1)11的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把慢慢注入中,并不断搅拌。(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为。(3)固体B所含的物质为。(4)洗涤固体B应使用的试剂是。探究创新11.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象:反应的化学方程式是丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石现象:【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。答案：1.B2.B路线A全是活泼金属,都能与盐酸反应;路线B是非金属氧化物,与酸都不反应;路线C中都是金属氧化物,都能与盐酸反应;路线D中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。因此,盐酸要想通过迷宫,需要选择路线B。3.B解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。4.BFe粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。5.CU形管内液面a低于b,说明广口瓶内气体的压强增大,增大的原因可能是温度升高,也可能是气体的量增多。A项,生石灰与水反应放出大量的热;B项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气;C项,硝酸铵溶于水,溶液温度降低;D项,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。6.答案(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)解析(1)浓硫酸具有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同,但是浓度不同,则化学性质不完全相同。7.答案(1)B(2)HCOOHCO+H2O解析(1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。8.答案(1)分子的间隔(2)固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生BC解析(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以HCl由气态变成液态,改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)本问考查了铁与稀盐酸反应的实验现象,包括固体的溶解、溶液的颜色变化、气体的生成的描述;根据金属活动性顺序,只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应,故选BC。9.答案(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)除水垢(其他合理答案也可)(3)氢离子(H+)解析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用作调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。10.答案(1)浓硫酸水(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)Fe、Cu(4)稀硫酸解析本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体B中除了含有铜外,一定有铁。另外固体B洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。11.答案紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解,有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3解析从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,由于碳酸钙不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
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