2019-2020年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案.doc

2019-2020年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案【考纲要求】1. 了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成、原子核外电子排布。3.掌握元素周期律的实质。以第3周期、A和A族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解化学键的定义。知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。【主干知识梳理】考点1： 原子结构 核外电子排布1原子的构成2核素(原子)的表示(1)X表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。质量数(A) (2)质子数原子核外电子数 Z3三素比较4氢元素的三种核素H 其中 用于制造氢弹。5原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 个。最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。次外层最多容纳的电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。6原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：考点2：元素周期表1编排原则2结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数320族元素原子序数21854118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBB B BBB第族第 纵行0族第 纵行说明：镧系在六周期B族，共15种元素，锕系在七周期B族，共15种元素。考点3：元素周期律1元素周期律(1)内容：元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。(2)实质：元素原子 的结果。(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律原子半径：同周期 ；同主族 。主要化合价：元素的金属性元素的非金属性2元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表中元素的分区金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是 元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是 元素。(2)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(3)寻找新材料：将下面左右两侧对应内容连线。考点4：化学键与化合物知识5：电子式与结构式1写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：Na ， Cl 。 (2)简单离子：Na ， F- 。(3)复杂离子：NH： ; OH- .(4)离子化合物 MgCl2 ，(5)非金属单质及共价化合物N2 ： ; H2O： ; CO2： ;2写出下列分子的结构式N2： ; H2： ; H2O： ;CH4： ; NH3： ; CO2： ;3用电子式表示下列物质的形成过程HCl： ;MgCl2 ，考点6：化学键的分类和分子间作用力1化学键分类化学键2化学反应的本质反应物分子内 和生成物分子内 。3分子间作用力(1)定义：把 作用力，又称 。(2)特点 分子间作用力比化学键 (弱、强）。影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。存在于由共价键形成的多数 和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越 。例如：熔、沸点：HClHBr”或“”)。(1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。(2)碱性：LiOH_KOH，酸性：HClO4_HBrO4。(3)热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。(4)氢化物的稳定性：H2O_PH3，HF_H2O；(5)酸性：H2SO4_HClO4，碱性：NaOH_Mg(OH)2。4现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为_。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。5现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4 H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_。(2)属于离子化合物的有_，其中含有非极性键的是_，含有非极性键的共价化合物有_。【巩固提升】1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应 C和氢氧化钠反应 D和氯气反应3四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A 原子半径ZYX B离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT5X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。参考答案【主干知识梳理】考点1： 1.Z, A-Z, Z; 2. 质子数，中子数，核电荷数、原子序数；3. 核电荷数、质子、中子、相同、不同；4.氘、氚；5.能量低、2n2、8、2、18、32； 6.电子层、该层电子数；考点2： 2. 2、8、8、18、18、32；10、36、86； 9、18考点3：1.原子序数、周期性；核外电子排布周期性变化；从左到右原子半径逐渐减小、从上到下原子半径逐渐增大；、17、41；逐渐减弱、逐渐增强；逐渐增强、逐渐减弱; 2. 钫、氟； 1C、 2a、3b;考点4：1. 阴阳离子、离子；共用电子对、非金属、共价、极性、非极性；2. 阴阳离子、离子键、共价键、原子、共价键、离子键；考点5：1. 、Na+、H-H、H-O-H、O=C=O、 考点6：2.化学键的断裂、化学键的生成； 3. 分子之间强烈的相互、范德华力；弱、熔沸点、溶解性、有机物、高。【课堂练习】1. (7)(8) (14)(17)(18)(20)2.(1)810(2)111011(3)566Li和7Li23Na和24Mg14C和14N (4)略3. (1)(2)(3)(4)(5)4.(1)NaMgAlSCl (2)Na、Mg、AlNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)35.(1) (2) 【巩固提升】1. 解析：232Th、230Th的质量数分别是232，230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化。 【答案】D2.解析：根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为ab知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。 【答案】C3.解析：由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。A从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径ZBe(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。【答案】B5.解析：由题意知Z为O，R为Al，在O(8号元素)之前，正、负化合价代数和为零的元素只有H、C，故X为H，Y为C，则Q为Na，然后根据题中要求作答。(1)根据原子半径规律，五种元素原子半径由大到小顺序为：NaAlCOH。(2)C与H可形成烃，符合条件的是C2H2。(3)由题意知C为CO2，D为Na2O2，CO2结构式为O=C=O，Na2O2电子式为Na2Na。B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，由AAl(OH)3，可知A为NaAlO2。AB 的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。由题意知B为NaHCO3，由转化关系ANaHCO3，则A为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性是因为CO水解造成：COH2OHCOOH；【答案】(1)NaAlCOH (2)C2H2 (3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOH