2019-2020年高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》教案5 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学化学中常用的物理量物质的量教案5 鲁科版必修1知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。过程与方法：1. 初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。2. 通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。3. 强调解题规范，养成良好的计算习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔。教学难点：物质的量的概念。教学过程：导入新课物质是由非常小的原子、分子、离子等构成的。它们小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19个0这么多的水分子构成，1cm长的镁条里有5000万亿个原子。我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。板书 化学中常用的物理量物质的量推进新课就像长度可以表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中7个基本物理量之一，是一专有名词，使用时“物质的量”四个字不能分开。每个物理量都有单位，长度单位米，符号m，质量符号kg，物质的量也有单位，是摩尔，符号mol，简称摩。（投影）物理量名称（符号） 单位名称 单位符号 衡量标准长度（L） 米 m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米质量（m） 千克（公斤） kg 国际千克原器的质量为1kg物质的量（n） 摩（尔） mol 板书一、物质的量（n）1. 是一个物理量，单位：摩尔（mol）过渡物理量长度表示物体的长短，一米是这么长，等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量，它也该有它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目是多少呢？（学生活动）阅读教材2021页讨论 1摩尔粒子的数目是多少？学生112g12C所含的碳原子数。学生2阿伏加德罗常数个。学生3约为6.021023个。板书2. 1mol物质所含有的粒子数 12g12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数个 约为6.021023个（投影）衡量标准：0.012kg的12C所含的碳原子数设问 阿伏加德罗常数是什么？阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol任何粒子的数目。阿伏加德罗常数近似等于6.021023（是近似值，就好比与3.14的关系），化学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol-1。板书 3. 阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1近似等于6.021023讲解在平时的计算中，我们通常用6.021023这个数值代替阿伏加德罗常数。提问1mol小麦约含6.021023个麦粒，这句话是否正确，为什么？学生不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用是微观粒子。因此，在使用时应指明粒子的名称，注明具体化学式。板书4.适用范围：微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。（投影练习）1. 判断下类说法是否正确（1）1mol氢 （2）1molCO2 （3）1mol Cl （4）摩尔是七个基本物理量之一（5）1mol是6.021023个微粒的集合体学生1（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1mol H，1mol H2都是正确的。因此使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分准确，且粒子种类用化学式表示。学生2（2）正确。学生3（3）正确。学生4（4）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔是它的单位，不能把二者混为一谈。学生5（5）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。2. 填空（1）1mol O2含有 个氧分子， 个氧原子，合 mol O。（2）1.2041024个N2的物理的量为 ，氮原子物质的量是 引导由以上练习，我们可得出粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：6.一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。（投影练习）3.0.5mol H2SO4中H、S、O物质的量分别为 、 、 ，个数分别为 、 、 。4.在 mol Al2(SO4)2中含SO420.3mol，含Al3+ mol。5. 1mol水中，共含原子 mol，其中H mol，O mol，质子 mol，电子 mol。6. 1mol SO42所带负电荷为 个，总共含 mol电子。提问为什么在数值上等于它的相对分子质量？学生因为单位不同。教师很正确。课堂小结本节课我们学习了一个新的物理量物质的量。这一概念较为抽象，请大家注意其适用范围及有关计算。布置作业1. 与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是 （ ）A.0.4mol HNO3 B.0.1mol H3PO4 C.3.011023 个H2SO4 D.0.2mol H2SO42.等物质的量CO和CO2所含原子数之比为 。3. 将CaCl2溶解在1mol H2O中，欲使Cl与水分子的物质的量之比为1：10，则应取CaCl2的物质的量为多少？板书设计第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n）1.是一个物理量，单位：摩尔（mol）2. 1mol物质所含有的粒子数 12g12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数个 约为6.021023个3. 阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1近似等于6.0210234.适用范围：微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：6.一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。布置作业