资源描述
一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时,常加入糊精,其作用是 -(B )A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚;C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -( D )A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -( D )A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 -( C )A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+;C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -( A )A. SO42-和Ca2+; B. Ba2+和CO32-;C. CO32-和Ca2+; D. H+和OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -(A )A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 -(A )A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -( C )A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;C. 总体平均值; D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -(A )A. 系统误差小; B. 增加平行测量次数;C. 随机误差小; D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应: n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1,当n1n21时,要使化学计量点时反应的完全程度达99.9以上, E1-E2至少应为 -( A )A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY8,示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同,前者的参比溶液是;DA 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水D 比测试液浓度稍低的标准溶液E 比测试液稍高的标准溶液1, 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差:EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1molL-1NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E )A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 molL-1某一弱酸的pH突跃范围是:BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液,其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为;C A 次甲基蓝(=0。36V) B 二苯胺(=0。76V) C 二苯胺磺酸钠(=0。84V) D 邻二氮菲-亚铁(=1。06V) E 硝基邻二氮菲-亚铁(=1。25V) 5,在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?BA 酸效应系数愈大,络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小,络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大,酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线(林邦曲线)能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1,计算溶液中游离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103,2=1.0107)(B ) A1.010-8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中,哪条是不对的?CE A 离子的价数高的比低的易被吸附; B 离子浓度愈大愈易被吸附; C 沉淀的颗粒愈大,吸附能力愈强; D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子,优先被吸附; E温度愈高,愈有利于吸附;8, 用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此化合物的摩尔吸光系数为:DA 1.0102 B 1.0103 C 1.0104 D 1.0105 E 1.01061 已知电极反应CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O,计算该电极电位的正确表达式为:DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子,已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值:DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是:EA2.512.55 B.2.53 0.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.074 用重铬酸钾法测定铁的含量,称取铁矿试样0.4000g,若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少?EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当pH=5.00时,计算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的浓度,(H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8)DA.0.025molL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=10.0,含有0.010molL-1游离CN-离子的溶液中,Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少?E(logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数4=104。14,忽略1,2,3,logY(H)=0.45)A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为:(CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4)CA.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1molL-1NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E )A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有关Y(H)的正确说法是(C )A Y(H)是EDTA的副反应系数,它反映了EDTA发生副反应的程度。B Y(H)是EDTA中的Y4- 分布系数。C Y(H)是酸效应系数,随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中,EDTA的Y(H)约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是(E ) A2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.074用EDTA滴定金属钙离子,已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值(D ) A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64,计算该一元弱酸pKa的近似值。(HA的分子量为122.1)C A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1,计算溶液中游离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103,2=1.0107)(B ) A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数(A ) BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80,微溶化合物的溶度积为:(E ) A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为:( A )A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是:( B )A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高 C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:( B )A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是:( D )A:优级纯的Na2B4O710H2O B:99.99的纯锌C:105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D:烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=58.44,则AgNO3标准溶液的浓度是:( B )A:1.0 mol.L-1 B:0.1002 mol.L-1 C:0.0100 mol.L-1 D:0.1 mol.L-16、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:( C )A:0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B:0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C:0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D:0.1mol.L-1NH3H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是: ( B )A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B:游离金属指示剂的颜色 C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D:上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:( D )A:滴定前 B:滴定开始后C:终点前 D:近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是:( C )A:Na2S2O3 B:NaNO3 C:K2Cr2O7 D:KMnO410、使用碱式滴定管时,下列错误的是: ( C )A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20分。学士班做17,1113题,其它班做110题)1(4分)下列浓度均为0.10 molL-1的溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定剂和指示剂,滴定终点的产物是什么?溶液pKa 能否用酸碱滴定法测定 滴定剂 指示剂 终点产物NaHS7.0512.92pKb27,可测NaOH分量HClPP(CH2)6N42(2分)乙酰丙酮(L)与Fe3+络合物的lg1lg3分别为11.4,22.1,26.7。请指出在下面不
展开阅读全文