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金属的化学性质1、下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属常温下都是固态 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B 2、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A11.85g B12.7gC27.45g D28.3g【答案】B3、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A2.7g B5.2gC7.8g D10g【答案】B4、下列实验操作或检验正确的是（） 【答案】A5、将46克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将48克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是( )A、ab B、a=b C、ab D、无法判断【答案】B 6、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：2 B1：3C3：2 D1：1【答案】D7、常温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为31,其原因可能是()A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同,酸是弱酸D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大【答案】C8、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3【答案】A9、将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）A溶液变浑浊 B有无色无味气体生成C钠熔化成闪亮的小球 D有银白色金属生成【答案】D10、将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A7.2g B8.0g C9.0g D10.7g【答案】B11、为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ）ACuCl2溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀盐酸【答案】B12、将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是( )A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.只产生气体C.只有沉淀产生 D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成【答案】D13、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原14、探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？猜想与假设：(一)铁元素显2价。(二)铁元素显_价。(三)铁元素显_价。设计和实施方案：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；_。请回答下列问题：(1)简要写出步骤的实验操作、现象和结论_。(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应_(填“过量”或“少量”)，其原因是_。(3)反应在惰性气体环境中进行的原因_。(4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_。(5)步骤中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是_，反应的离子方程式为_。(6)你认为上述实验步骤中还需改进的是_(填上述的步骤序号)；改进的理由_；改进后的步骤为_。【答案】猜想与假设(二)3(三)既有2价又有3价设计与实施方案(1)取步骤所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN溶液，如溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe2(2)过量防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验(3)防止氧气参与反应(4)铁和硫的反应是放热反应(5) 除去过量的硫粉3S6OH2S2SO3H2O(6)为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子在滤渣中加入煮沸的稀H2SO415、课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，而没有发现铜单质。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。(1)实验探究的目的：_。(2)探究所依据的化学原理：_。(3)实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；金属钠、_和_。(4)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是_。【答案】(1)验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成(2)Cu(OH)2可溶于稀酸(盐酸或硫酸)而Cu不溶(3)镊子烧杯CuSO4溶液稀盐酸(或稀硫酸)(4)CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuOH2O16、将一定质量的Mg、Al合金投入100Ml一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol.L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：求:原合金中Mg、Al质量各是多少克？盐酸的物质的量浓度为多少？【答案】(1) 原合金中Mg、Al质量分别为4.8g、2.7g(2) 盐酸的物质的量浓度为8mol.L-117、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)C(2)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。18、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B的化学式：A ，B 。写出AB、C的化学方程式 。【答案】 Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 。19、【有机化学基础】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如右图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若88gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_, B中含有的官能团名称为_（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反应的化学方程式为_【答案】20、钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。【答案】(1)2NaH22NaH; 氧化(2)NaHH2O=NaOHH2；还原21、在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是 【答案】煤油：原因是钠的密度大于煤油的密度；钠易与水反应； 钠易与空气中的氧气反应。
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