高二化学上学期开学考试试题4

宜昌市一中2016年秋季学期高二年级入学考试化 学本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A可利用油脂水解制备甘油B食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D糖、油脂、蛋白质都能水解2.下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4.下表中对应关系正确的是ACH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂制肥皂由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2 + 2Br = 2Cl + Br2Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Cl2 + H2O = HCl + HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA6.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原 子。关于此反应说法错误的是 A一定属于可逆反应 B一定属于化合反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于吸热反应7.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是8.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO310.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42 + 10H+ + 6e = Fe2O3 + 5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时K+ 向负极迁移12.图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)13.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14.使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO315.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A 7种 B8种 C9种 D10种 16.已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_。（5） 向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。（6） 将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。18.（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式_。（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：19. (15分)乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：（1）乙烯官能团的名称是_；（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）_；_；_。 （3） 如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式： 正极_； 负极_；（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是 A. 形成原电池后能量利用率更高 B. 电池负极有火焰而正极没有 C. 电池工作时，电解液pH不变 D. 两极电极材料可以相同（5） 丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为 。20.（9分）有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：VHCl/mL255075Vco2/mL甲VHCl/mL255075Vco2/mL乙（1）甲溶液中的溶质是_，其物质的量之比为_。（2）乙溶液中的溶质是_，在标准状况下吸收CO2气体的体积为_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。宜昌市一中2016年秋季学期高二年级入学考试（化学答案）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。12345678DDCBADCA910111213141516DBACDBCC二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（1）第三周期第A族（2分） （2）Si（2分） （3）ac（2分） （4）Mg2C3（2分）（5）（3分）（6）（3分）18.（1）Na2SO3和H2O（2分）（2）（2分）（3）假设3：只有ClO-（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊溶液（或：在A试管中滴加淀粉-KI溶液）（2分）若先变红后褪色，证明有ClO-，则假设3正确(或: 若变蓝，证明有ClO-，则假设3正确)（2分）步骤3：在B试管中滴加少量0.01 mol/L KMnO4溶液（2分）若紫红色退去，证明有SO32-，则假设1正确（2分）点燃19.（1）碳碳双键（1分）催化剂（2）（2分）催化剂（2分）（2分） （其他答案合理均可）（4） 正极: （2分） (最简比也可以)负极: （2分）（4）AD（2分）（5）36.25（2分）20.（1）NaOH、Na2CO3（2分） 1:1（2分）（2）Na2CO3、NaHCO3 （2分） 112ml（2分）（3）0.75 mol/L（1分）