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南昌二中20162017学年度上学期期末考试高二化学试卷一、选择题1下列常见原子或基团中,不属于官能团的是( )A羟基 B卤原子 C烃基 D乙烯基2下列化学用语对应正确的是( )ACH4分子的比例模型: B乙酸的化学式:C2H4O2C乙烯的结构简式CH2CH2 DF的结构示意图:3已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )ACO的标准燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.0210234将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ;用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1;2s时物质A的转化率为30 ; 2s时物质B的浓度为1.4molL1。其中正确的是( )A B C D5原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )AAl、Cu、稀H2SO4组成原电池,负极反应式为:Al-3eAl3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式:Cu-2eCu2+625 时,KspMg(OH)2 = 5.6110-12,Ksp(MgF2)= 7.4210-11。下列说法正确的是( )A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF27已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:( )A该溶液的pH值约为4 B此酸的电离平衡常数约为1107C升高温度,溶液pH增大 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍8根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( ) A3 B4 C5D69某温度下,0.01mol/L NaOH的pH为10,该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积和碱溶液体积比为( )A1:10 B10:1 C9:2 D2:910下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g);H0的是( )11高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为:Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2OC充电时,蓄电池的负极应与外接电源正极相连 D放电时负极附近溶液的碱性减弱12工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是( )已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应 总方程式发生改变13如下图所示,下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-8HC反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体14室温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)c(HA)15室温下,下列说法中错误的是( )ApH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO42-)c(OH)BpH5的下列溶液(NH4Cl溶液CH3COOH溶液;稀盐酸)中由水电离出来的c(H)水CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)DpH相同的下列三种溶液(CH3COONa、NaHCO3、NaClO)中的c(Na):16下列说法正确的是( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L,若a7时,则该溶液的pH一定为14-aB相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)DAgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题17某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:(1)已知第步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O Cr2O72-中Cr的化合价是 。 常温下,若平衡体系的pH=10,则溶液显 色。(2)第步发生反应的离子方程式为 ,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O;(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至 。18如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g。(1)电源电极X的名称为 。(2)pH变化:A ,B ,C 。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。19常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:(1)混合溶液pH=8的原因是 (用离子方程式表示)(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L(4) 常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。20短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值,C与D能形成D2C和D2C2两种化合物,而D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。(2)已知:EE2E;Ha kJmol-1 2AAA;H=b kJmol-1 EAAE;H=c kJmol-1(“”表示形成共价键所提供的电子) 写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 。(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)BC(g)X(g);HdJmol1(d0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。A121 BQ1Q2d C31DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%,请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。21()部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)室温下0.1 molL1 HCOONa,0.1 molL1 NaClO,0.1 molL1 Na2CO3,0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(2)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 。(4)常温下,pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。()某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“”“(2)c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)(3)ClOCO2H2O=HCOHClO (4)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)() (1分) bacd 81
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