高二化学上学期期末考试试题5 (4)

南昌二中20162017学年度上学期期末考试高二化学试卷一、选择题1下列常见原子或基团中，不属于官能团的是( )A羟基 B卤原子 C烃基 D乙烯基2下列化学用语对应正确的是( )ACH4分子的比例模型： B乙酸的化学式：C2H4O2C乙烯的结构简式CH2CH2 DF的结构示意图：3已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的标准燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.0210234将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质A的转化率为30 ； 2s时物质B的浓度为1.4molL1。其中正确的是（ ）A B C D5原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）AAl、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eAl3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+625 时，KspMg(OH)2 = 5.6110-12，Ksp(MgF2)= 7.4210-11。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF27已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( )A该溶液的pH值约为4 B此酸的电离平衡常数约为1107C升高温度，溶液pH增大 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍8根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) A3 B4 C5D69某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ）A1：10 B10：1 C9：2 D2：910下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）；H0的是（ ）11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2OC充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 D放电时负极附近溶液的碱性减弱12工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应 总方程式发生改变13如下图所示，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体14室温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)c(HA)15室温下，下列说法中错误的是( )ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO42-)c(OH)BpH5的下列溶液(NH4Cl溶液CH3COOH溶液；稀盐酸)中由水电离出来的c(H)水CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)DpH相同的下列三种溶液(CH3COONa、NaHCO3、NaClO)中的c(Na)：16下列说法正确的是( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题17某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O Cr2O72-中Cr的化合价是 。 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。（2）第步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO47H2O；（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。18如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。（1）电源电极X的名称为 。（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。19常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：（1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L(4) 常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。20短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知：EE2E；Ha kJmol-1 2AAA；H=b kJmol-1 EAAE；H=c kJmol-1（“”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；HdJmol1（d0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2d C31DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。21（）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(2)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 。(4)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 （填“”“(2)c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)(3)ClOCO2H2O=HCOHClO (4)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)（） （1分） bacd 81