中考化学第一轮复习考点分析:生活中常见的盐

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生活中常见的盐一、基本考点考点1生活中常见的盐来(1)氯化钠(NaCl):俗名:食盐。存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途: a.调味品,b. 配制生理盐水,c. 工业原料,d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。(2)碳酸钠(Na2CO2):俗名:纯碱、苏打;用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。(3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。(4)碳酸钙(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及补钙剂。考点2盐的化学性质和复分解反应(1)盐的化学性质:盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。(3)复分解反应:定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。考点3粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有:托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。考点4、的检验方法(1)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有。(2)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀则样品中含有。(3)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有。二、能力与综合考点考点5单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(学科内综合考点)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示:三、创新考点考点6离子的共存(探究性考点)同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物:如Cl与Ag+,Ba2+与,OH与Cu2+、Fe3+,与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;生成气体:如OH与,H+与、等不能共存;生成H2O:如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。3
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