物质结构

1、6)电子层数与最外层电子数相等：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍：Si、Li。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)由此可知(填元素符号)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是______。

2、模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律,考纲专题解读,考点精准研析,考点一 微粒的组成、结构与性质,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

3、模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律,考点二 化学键,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

4、第五章 物质结构 元素周期律,第一讲 原子结构 核外电子的排布,考纲要求 1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。,1构成原子的微粒及作用,考点一 原子构成,知识梳理,元素,原子,化学,2微粒之间的关系 (1)质子数(Z)核电荷数___________； (2)质量数(A)________(Z)________(N)； (3)阳离子的核外电子数质子数_________________________； (4)阴离子的核外电子数质子数_________________________。 3一个信息丰富的符号,核外电子。

5、第五章 物质结构 元素周期律,第二讲 元素周期表和元素周期律,考纲要求 1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2掌握元素周期律的实质。 3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,1原子序数 对于一个原子：原子序数______________________________________________。 2元素周期表 (1)编排原则。 按__________递增顺序从左到右排列； 将__________相。

6、第五章 物质结构 元素周期律,第三讲 化学键,考纲要求 1了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成。,1化学键 (1)概念。 使____________相结合的________。 (2)形成与分类。,考点一 离子键和共价键,知识梳理,离子或原子,作用力,(3)化学反应的本质。 反应物分子内________________和生成物分子内_________________。 2离子键 (1)概念。 带__________的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：____________。 (3)成键实质：__________。 (4)形成条件。 通常是__________元素与____________元素的原子相结合。,旧化学键的断裂,新化。

7、专题能力训练10 物质结构 元素周期律(必修),第1讲 物质结构 元素周期律(必修),专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,1.(2015全国课标)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中,答案,解析,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,2.。

8、2019-2020年高中化学期中复习 物质结构 元素周期专项训练1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()2下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金。

9、2019-2020年高一化学 第一章物质结构 元素周期律复习课第2课时精品教案 新人教版必修2三维目标知识与技能：1掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析。

10、2019-2020年高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构(备课资料)大纲人教版1.“中子不带电，电子带一个单位的负电荷”的说法正确吗？在20世纪50年代前，科学界普遍认为“中子是不带电的粒子”，但近年来科学家通过高能物理实验发现，中子并不是完全不带电荷，而是其所带负电荷与正电荷的电量相等，电性相反，刚好抵消，所以中子呈电中性。中子不带电的说法不科学。科学家们发现不仅有带负电荷的负电子，还有带正电荷的正电子。负电子和正电子的质量相等，所带的电荷量也相等，但电性恰好相反。所以，我们所说的电子实际。

11、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,第1课时 元素周期表,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,二、现行元素周期表 1.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 (2)原。

12、模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律,考点三 元素周期表和元素周期律,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考。

13、2019-2020年高一化学 跟踪训练 物质结构 元素周期律单元测试 一、选择题(每小题有12个选项符合题意，每小题4分) 113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuethrich等。

14、2019-2020年高中化学全套教案：第一章物质结构 元素周期律两课时期末复习人教必修2 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) Z 1.原子（ A X ）。

15、第3课时 核素,自主阅读,自主检测,2.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。,自主阅读,自主检测。