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,第五章 物质结构 元素周期律,第二讲 元素周期表和元素周期律,考纲要求 1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2掌握元素周期律的实质。 3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,1原子序数 对于一个原子：原子序数_。 2元素周期表 (1)编排原则。 按_递增顺序从左到右排列； 将_相同的元素排成一横行，共有_个横行； 把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。,考点一 元素周期表,知识梳理,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,原子序数,电子层数,7,最外层电子数,原子序数,18,(2)周期。 7个横行，7个周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(3)族。 18列，16个族,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(4)分区。 分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条梯形线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。 分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。,铝、锗、锑、钋,硼、硅、砷、碲、砹,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,3元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,六,七,1下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( ) A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素,解析 氦原子最外层电子数为2，为0族，故A项错；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体，而合金材料需在过渡元素中寻找，故B项错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，则其属于第6周期，是从左到右的第9种，而第6周期中包含镧系，所以它属于镧系，是副族元素，故C项正确；在元素周期表中，只有第4、5周期为18种元素，第6周期有32种元素，故D项错。 答案 C,题组训练,2短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( ) ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si,解析 A、B、C是短周期元素，设A的原子序数为x，则B的原子序数是x81，C的原子序数是x81，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，即x81x814x，x8，所以A是氧元素，B是磷元素，C是氯元素。 答案 C,3短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) AX和Y可能处于同一周期 BX和Y可能处于相邻周期 CX和Y可能处于同一主族 DX和Y可能处于相邻主族,解析 同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C项错误。 答案 C,4已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ) A.Y与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素,解析 由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a81a7，A项正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a181a17，B项正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C项正确。 答案 D,1定义 元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素原子_的结果。 3具体表现形式,考点二 元素周期律,知识梳理,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数_，电子层数_，元素金属性_。,越少,越多,越强,减弱,增强,较强,5元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数_，电子层数_，非金属性_。,越多,越少,越强,增强,减弱,较弱,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( ) (2)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( ) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( ),思考辨析,1(2015北京理综)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3,解析 A项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫酸的酸性强于磷酸的；B项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；D项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选D项。 答案 D,题组训练,2(2015海南化学)下列离子中半径最大的是( ) ANa BMg2 CO2 DF,解析 4种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选C项。 答案 C,3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强,解析 第A族的氢元素可以和第A族的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。 答案 A,4(2015山东济南一模)原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( ) ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的 C第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强,解析 A项，Cl比Al3多了一个电子层，所以Cl的离子半径更大，错误；B项，第A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由F可知C项错误；D项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。 答案 B,5(2015南昌一模)下表为几种短周期元素的性质：,解析 都为短周期元素，有最低价2，处于A族，没有最高价，则为O；、都有最低价3、最高价5，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有7、1价，处于A族，且半径比大，则为Cl；、都有1价，处于A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为Na；有2价，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg。有3价且半径比O大，比P小，则为B。为P、为N，P的原子序数大于N，故A项错误；为Mg，为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B，其原子序数为5，D项错误。 答案 C,6(2015海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ),解析 金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B项正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D项正确；C项中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。 答案 C,微粒半径大小比较方法 特别说明 以上方法仅适用于主族元素。,1明确四个关系式 (1)电子层数周期序数 (2)质子数原子序数 (3)最外层电子数主族序数(O、F除外) (4)主族元素的最高正价族序数 最低负价主族序数8,考点三 元素周期表和元素周期律的综合应用,知识梳理,2掌握由原子序数确定元素位置的方法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。 (1)若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族。 (2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族。,3掌握原子序数差规律 (1)同周期A和A族元素原子序数之间的关系。 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系。 若为A、A的元素： 原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。 若为A至0族的元素： 原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。 特别提醒 原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。,1(2015江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W,题组训练,解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A项正确；半径：AlSiOF，B项错误；非金属性：FOSiAl，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。 答案 A,2(2015广东理综)(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) A丙与戊的原子序数相差28 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维,解析 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由周期表的结构推知，丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As，甲、丁位于同一周期，且甲的最外层与最内层的电子数相同，则甲为Mg，乙为Ca。B的原子序数为5，戊的原子序数为33，两者原子序数相差28，A项正确；非金属性：FSAs，所以氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，B项错误；Mg在常温下与水不反应，C项错误；SiO2是光导纤维的主要成分，D项正确。 答案 AD,3(2015新课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中,解析 因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为氢元素，X为氮元素，又因为它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是磷元素，Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故A项错误；氢元素的非金属性弱于氯元素，所以阴离子的还原性WZ，B项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。 答案 B,4(2015新课标全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,解析 因a的电子层结构与He相同，所以a为H；因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S、Cl；因c和d的电子层结构相同，且d最外层为1个电子，所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H)，A项正确；元素H与K不能形成共价化合物，所以B项错误；元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，所以C项正确；因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为1、6、7价和1、2、1价，所以它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。 答案 B,5(2015山东理综)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) A.原子半径：XZ CZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW,解析 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n1和n9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n1n93n，解得n8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径：NO，故A项错误；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3，D项错误。 答案 C,
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