元素周期律

1、第18讲原子结构化学键,第五章物质结构元素周期律,考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,考点一原子构成,考点二化学键,内容索引,微专题19寻找“等电子”微粒的思维方法及应用,考能提升探究高考明确考向,课时作业,考点一原子构成,1.原子构成(1)构成原子的微粒及。

2、元素周期律,一、原子核外电子的排布,请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号,请画出118号元素原子结构示意图,总结元素核外电子排布规律,Br,原子核外电子是排布的,第一层最多排个第二层最多排个每层不超过个第三层最多排个最外层不超过个,分层,2,8,18,2n2,8,核外电子如何运动？能量如何？,归纳总结：,2.电子按能量高低在核外分层排布。,1.核外电子围绕着原子核在不。

3、第一章 物质结构 元素周期律,(第一课时),第二节 元素周期律,1,2,回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,3,核外电子的运动,问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？,电子层模型示意图,4,(2)电子层 划 分,电子层数： 符号： 能量： 离核距离：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,一、原子核外电子排布,1、电子层(n),(1)定义:,在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,n越大，电子离核越远，其能量也越高,5,在多。

4、物质结构 元素周期律,1,感悟高考真题,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,题型,一,利用原子结构或核外电子排布确定元素,26,27,28,29,题型,二,利用元素在周期表中的位置确定元素,30,31,32,题型,三,利用元素的性质或物质间转化关系确定元素,33,34,35,36,针对训练,37,38,课堂练,39,40,41,42,43,44,45。

5、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律,1,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,核电荷数原子序数 电子层数周期序数 最外层电子数主族序数,2,3,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,4,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是钫（Fr）,位于第7周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。,位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有。

6、元素周期律和元素周期表,1,三年30考 高考指数: 1.了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。 2.掌握元素周期律的实质。 3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。,一、元素周期表 1原子序数 原子序数=___________=质子数=_____________ 2元素周期表的两个编排原则 元素的_________相同 (1)周期横行 左右：__________递增,核电荷数,核外电子数,电子层数,原子序数,元素的______________相同 (2)族纵行 上下：__________递增 3元素周期表的结构3短4长“7”。

7、三、元素周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,1,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,2,请您思考,同一主族元素的金属性和。

8、专题七 物质结构和元素周期律,考点一、原子结构和化学键,核心考点突 破,核心自查 1原子或离子中各微粒间的数量关系。 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。 (2)质量数质子数中子数。 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。,2元素、核素、同位素之间的关系。,4熟记化学键与物质类别的关系中的特例。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物才是共价化合物。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定。

9、1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。 3理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 4了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。,第二节 元素周期律和元素周期表,1比较Na 、Mg、Al的金属活泼性强弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合价分别为多少？ 提示 5、6、7 3试写出我们必修一教材后面元素周期表的前20号元素符号。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1课时 元素周期律,为了方便，人们按 由 到 的顺序给元。

10、第二节 元素周期律,第二节 元素周期律,第一课时 原子核外电子排布,第一章 物质结构 元素周期律,1、电子层的划分,近 远,低 高,2 8 18 32 ,最多容纳的电子数,212 222 232 242 ,2n2,一、原子核外电子的排布,（1）各电子层最多容纳_______个电子；,（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；,（3）次外层电子数不超过___个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在____ _的电子层。,2n2,8,2,18,较低,能量较高,2、核外电子排布规律,一、原子核外电子的排布,互动课堂,下列原子结。

11、高中化学必修2苏教版,第二课时 元素周期律,目标导航 1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,一、原子结构的周期性变化 1原子序数 (1)概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 (2)数量关系：原子序数 。,核电荷数,质子数,核外电子数,核电荷数,2原子结构的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现 变化，除 元素外，最外电子层上的电子数。

12、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1知道元素周期表的简单分区。 2进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,元素周期表的分区及元素化合价规律,导 学 导 练,请填写出图中序号所示内容。 . . 点拨 1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 2由于元素的金属性和非金属性。

13、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2了解核外电子分层排布的规律。 3了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4理解元素周期律的内容和实质。,1核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：,原子核外电子的排布,导 学 导 练,近,K L M N O P Q,远,2.原子核外电子的排布规律,3(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所。

14、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修2,物质结构 元素周期律,第一章,第二节 元素周期律,第一章,第2课时 元素周期律,第一章,在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门捷列夫制订了元素周期表，人们发现新元素的步伐在逐渐加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有没有尽头。

15、第2课时 元素周期律,一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素：,负电排斥,增大,越大,缩小,2.原子半径的递变规律：,电子的能,层数,越大,越小,二、电离能 1.第一电离能的概念：___________基态原子失去_____电子 转化为气态基态正离子所需要的_________叫做第一电离能。 2.第一电离能的变化规律： (1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈_________的 趋势。 (2)同一主族，从上到下，元素的第一电离能_________。,气态电中性,一个,最低能量,逐渐增大,逐渐减小,三、电负性和“对角线规则” 1.电负性： (1)定义：用来描述不同元素的原子对__。