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第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1知道元素周期表的简单分区。 2进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,元素周期表的分区及元素化合价规律,导 学 导 练,请填写出图中序号所示内容。 . . 点拨 1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 2由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。,增强,减弱,增强,增强,Al,Si,金属,非金属,2元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 。 (1)最高正化合价 序数原子 电子数(O、F除外) (2)最高正化合价最低负化合价绝对值8。,失去或偏移,得到,8,族,最外层,(双选)已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是 ( )。 A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属 B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属 C若C是金属元素，则B一定也是金属元素 D若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素,解析 同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确。 答案 CD,1根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 (或 )。 2应用于元素“ ”的相互推断。 3预测新元素 为新元素的发现及预测它们的 提供线索。 4寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找 材料。 (2)研究 附近元素，制造新农药。 (3)在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,元素周期表和元素周期律的应用,导 学 导 练,强弱,大小,位置,结构,性质,原子结构和性质,半导体,氟、氯、硫、磷,过渡元素,元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。,答案,要点 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 【示例】 (2013惠阳高一联考)如图 是元素周期表的一部分，关于元 素X、Y、Z的叙述正确的是 ( )。 X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A B C只有 D只有,答案 A,同一元素的“位、构、性”关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式。 电子层数周期数。 质子数原子序数。 主族元素原子最外层电子数主族序数。 主族元素的最高正价族序数， 最低负价主族序数8。,(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。 稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。,2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： 原子半径。 元素的主要化合价。 元素的金属性、非金属性。 单质的氧化性、还原性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 金属从H2O或酸中置换H2的难易程度,3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。,【应用】 (双选)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 ( )。 A原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小 B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,解析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为XYZ。同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知正确选项为A、D。 答案 AD,一 元素“位、构、性”之间的关系 1某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是 ( )。 A它极易被氧化 B它的化合物熔点较高 C它的碳酸盐溶液有碱性 D它只存在一种氧化物 解析 先判断出这种元素为铯元素，然后根据它的化学性质很活泼，在空气中燃烧可以形成多种复杂的氧化物，选择D。 答案 D,2短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图， 下列有关这三种元素的叙述正确的是 ( )。 Aa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合价为7价 解析 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C项正确。 答案 C,二 元素周期律的应用 3.(双选)下列说法正确的是 ( )。 A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 BNa、Mg、Al的还原性依次减弱 CF、Cl、Br的非金属性依次增强 DNaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强,解析 在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；同一主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，D正确。 答案 BD,4下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：,(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_； (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。,解析 元素周期表中0族元素是稀有气体，化学性质不活泼。同周期，自左至右，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。 答案 (1)Ne F F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3,
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