元素周期律ppt课件

第一章 物质结构 元素周期律,(第一课时),第二节 元素周期律,1,2,回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,3,核外电子的运动,问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？,电子层模型示意图,4,(2)电子层 划 分,电子层数： 符号： 能量： 离核距离：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,一、原子核外电子排布,1、电子层(n),(1)定义:,在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,n越大，电子离核越远，其能量也越高,5,在多个电子的原子里，电子是如何分层运动的？既它们分层排布有什么规律？ 1、请同学们分析讨论20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找一找规律.,？,2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并找找看，有什么规律？,6,稀有气体元素原子电子层排布,7,2、核外电子排布规律,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,2n2,8,18,32,1）每个电子层最多排 个电子 2）最外层 个电子(K为最外层不超过2个)， 次外层 个电子， 倒第三层 个电子. 3）电子总是尽先排布在能量较 的电子层,归纳为：”一低四不超”,低,8,原子或离子结构示意图,Cl,3.核外电子排布的表示方法,9,互动课堂,1.下列原子结构示意图正确的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,10,11,3.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 (1) 11Na+ 12Mg2- O2- F- (2) 3Li 9F 53I 19K,具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子，下一周期阳离子,12,（）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素： （）最外层有个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： (8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: (9)主族元素原子的核外电子排布中，内层上每层所排的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。,H、Li、Na,He、Be Mg,Be、Ar,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2- ；Cl-,总结至号原子结构的特殊性,13,1、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,A,14,D,15,3、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、50、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,练习:,16,4、等电子体：含有相同电子总数的粒子,含有10个电子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18个电子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS,17,5.原子结构与元素化学性质的关系,(1).稳定结构最外层8个电子（K层为2电子)的结构 稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构最外层电子数小于8的结构（K层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构,18,(2)核外电子排布与元素性质的关系,(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：,19,思考:,我们已了解原子核外电子排布规律，那么，元素的性质与核外电子排布有什么联系呢？,科学探究-元素周期律,完成P14-15表格1和2,20,1、核外电子排布的变化规律,(一).原子结构周期性变化,二.元素周期律,21,核外电子排布的变化规律,1,2,3,8,8,2,周期性,22,2、原子半径的变化规律,23,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原子半径的变化规律,特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同,不具有可比性。,24,(二).同周期元素性质的递变,1.元素化合价,25,元素化合价的变化规律,周期性,补充：元素最高正价+元素最低负化合价=8,26,随着原子序数的递增,小 结,元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,27,1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系 错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si,练习,AB,A,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,长沙同升湖国际实验学校朱富生,53,