高考化学二轮复习 专题七 物质结构和元素周期律课件.ppt

专题七 物质结构和元素周期律,考点一、原子结构和化学键,核心考点突 破,核心自查 1原子或离子中各微粒间的数量关系。 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。 (2)质量数质子数中子数。 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。,2元素、核素、同位素之间的关系。,4熟记化学键与物质类别的关系中的特例。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物才是共价化合物。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体。 (5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。,方法技巧 抓住描述的对象突破“四同”判断： (1)同位素原子，如H、H、H。 (2)同素异形体单质，如O2、O3。 (3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。,考点二、元素位置、原子结构、元素性质三者之间的关系,核心考点突 破,核心自查 1牢记元素周期表中18个纵行及对应的族。,8(2015广州荔湾区模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(C) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYW C与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 DW的金属性比Z的强,考点三、元素推断及综合应用,核心考点突 破,核心自查 元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有以下几种。 1根据原子或离子的结构示意图推断。 (1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。,(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。 2根据元素化合价的特征关系推断。 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。 (2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。,10(2015衡水模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是(C),A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol BW、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 CY的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体,a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。,