鲁科版必修2

1、1认识原子核的结构；理解质量数和X的含义。 2掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。 3了解核外电子的排布规律，能画出118号元素的原子结构示意图。 4了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。,第一节 原子结构,1什么是原子？什么是分子？ 提示 原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2什么是元素？ 提示 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 3核变是否属于化学变化？ 提示 不属于。,第1课时 原子核 核素,原子核,质子,中子,核外电子,(2)带电特点 每个质子。

2、第2课时 核外电子排布,1.核外电子排布 现代物质结构理论认为，在含有多电子原子中，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核 、能量 的不同的电子层上 的。通常把 、 的电子层叫做第一层； 、 的电子层叫做第二层；由里向外依次类推，共有 个电子层。即：,离核较近,离核较远,由近及远,由低到高,分层排布,能量最低,离核最近,能量稍高,离核稍远,7,由近及远,由低到高,2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排 层，当其排满后，再排 层；然后依次。

3、1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。 3理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 4了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。,第二节 元素周期律和元素周期表,1比较Na 、Mg、Al的金属活泼性强弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合价分别为多少？ 提示 5、6、7 3试写出我们必修一教材后面元素周期表的前20号元素符号。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1课时 元素周期律,为了方便，人们按 由 到 的顺序给元。

4、第2课时 元素周期表,1.元素周期表中的小格信息,2金属元素区和非金属元素区的划分,3周期 (1)周期的编排原则 在元素周期表中，将具有相同的 而又按照原子序数 的顺序从左向右排列的一横行元素，称为一个周期，共 个周期。,电子层数,递增,7,1,2,2,8,3,8,4,18,5,18,6,32,7,4族 (1)族的编排原则 在周期表中，将最外电子层的电子数 的元素按电子层数 的顺序由上而下排成1个纵列，共排 个纵列， 个族。,相同,递增,18,16,(2)族的划分,A,7,长,短,B,7,长,8,9,10,稀有气体,1.A族元素(碱土金属元素) (1)包括： 、 、 、 、 、 等元素。 (2)存在：在自。

5、1写出钠与水反应的化学方程式，并说明钠是如何保存的。 提示 2Na2H2O=2NaOHH2，少量钠保存在煤油中。,第三节 元素周期表的应用,2写出Cl2和H2及NaBr溶液反应的化学方程式并说明Cl2和Br2的活泼性。,1理解金属钾及其化合物的有关的性质。 以A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 2了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 3了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,1.方法导引 判断元素原子失电子难易的方法 (1)根据元素的。

6、第2课时 预测同主族元素的性质,1.同主族元素的原子，最外层电子数相同，决定同主族元素具有 的化学性质。,相似,2同一主族，从上到下原子的核电荷数越来越多，原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐 ；原子得电子的能力逐渐 (元素的非金属性逐渐减弱)，失电子的能力逐渐 (元素的金属性逐渐增强)；元素跟氢化合的能力逐渐 ，气态氢化物的热稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。,增大,减弱,增强,减弱,减弱,1.相似性,7,7,1,化合,2.递变性,强,弱,强,弱,强,弱,弱,强,1,化合态,强碱,2递变性,小,大,弱,强,大,大,强,。

7、1列举饮食中常见的几种有机物。 提示 乙醇、乙酸、糖类、蛋白质等。,第三节 饮食中的有机化合物,2乙烯分子中含有碳碳双键，可与H2、HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，则乙烯与H2O的反应的产物是什么？反应的方程式怎样？,3写出乙酸与镁反应的方程式。,1认识乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成和主要性质。 2了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机物的主要应用。 3了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。,第1课时 乙醇的结构与性质,淡蓝色,热,2乙醇与金属钠反应 将绿豆大小的钠块投入到乙醇中，可以。

8、第2课时 乙 酸,红,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,(2)乙酸与Mg反应的化学方程式： ； (3)乙酸与Na2O反应的化学方程式： ； (4)乙酸与NaOH反应的化学方程式： ； (5)石灰石与乙酸反应的化学方程式： 。,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOHCH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O,2酯化反应 (1)概念： 的反应。 (2)特点：反应速率很慢，一般加入浓 作催化剂并加热。 反应是 的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。,像乙酸与乙醇这样生成酯和水,硫酸,可逆,透明的油状,香味,酯化反应的脱。

9、1化学反应中的最小微粒是什么？化学反应前后物质变化的原因是什么？ 提示 化学反应中的最小微粒是原子。化学反应前后物质变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化。,第一节 化学键与化学反应,2什么叫离子，它是怎样形成的？ 提示 带电的原子或原子团，它是由原子或原子团得失电子后而形成的。 3以电解水为例，水是如何分解生成氢气和氧气的？ 提示 在电的作用下，水分子中的氢原子与氧原子间的相互作用被破坏，氧原子间通过一定相互作用重新结合成氧分子，氢原子间通过一定相互作用重新结合成氢分子。,1了解化学键的含义。 2了解。

10、第2课时 化学键与化学反应中的能量变化,1.实验操作步骤、现象及结论,升高,NaOH HCl= NaClH2O,释放,溶解,气泡,升高,释放,Zn2HCl=ZnCl2,H2,刺激性气味气体,冻结在一起,吸收,2.化学反应中能量变化结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 能量，有的 能量。,释放,吸收,1.常见的放热反应 (1)所有的 反应；(2)酸碱 反应；(3)金属与水或酸发生的 反应；(4)大多数 反应(C与CO2反应等除外)；(5)铝热反应。 2常见的吸热反应 (1)铵盐与碱的反应如Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体的反应；(2)大多数 反应；(3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。,燃烧,。

11、1化学反应中能量变化的实质？ 提示 在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应释放能量；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应吸收能量。,第二节 化学反应的快慢和限度,2举出两个能加快反应速率的操作？ 提示 加热 增大反应物浓度 3举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分？ 提示 鼓入过量的空气。,1了解化学反应速率的概念。 2知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应。

12、第2课时 化学反应的限度,1.可逆反应的定义 在 条件下 向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。 2可逆反应的特点 对可逆反应来说，在一定条件下，反应物 全部转化成产物，反应只能进行到 。,相同,同时,不可能,一定程度,3可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“ ”号代替“ ” 号。,=,1.化学平衡状态的建立 (1)当反应开始时，SO2和O2的浓度 ，因此，反应生成SO3的正反应速率 ；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为 (如下图所示)。 (2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐 ，因此，正反应速率逐渐 ；生。

13、1列表比较实验室制取CO2和NH3所用到的药品及其状态、反应条件和发生装置中的主要仪器？ 提示,第三节 化学反应的利用,2.如何根据气体的性质选择收集方法？ 提示 根据气体与空气密度的相对大小可选择向上排空气法或者向下排空气法收集；根据气体是否溶于水可选择排水法或者排空气法收集。,3化学反应中能量变化的实质是什么？ 提示 化学反应中的能量变化取决于旧化学键的断裂所吸收能量与形成新化学键所释放的能量的相对大小。若形成新化学键所释放的能量大于旧化学键的断裂所吸收的能量，则该反应释放能量；若形成新化学键所释放的能量小于。

14、第2课时 化学反应为人类提供能量,1放热反应 化学反应过程产生的能量以 的形式 出来，像这样的反应属于放热反应。即热饭盒能 食物、 能焊接钢轨的反应属于放热反应。,热能,释放,加热,铝热剂,2吸热反应 化学反应需要不断地吸收热能来维持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应。,1.原电池的含义 原电池是利用 反应将 能转化为 能的装置。 2探究原电池的工作原理,氧化还原,化学,电,无明显现象,不反应,溶解,气泡,无明显,现象,溶解,气泡,气泡,Cu,得到,偏转,电流,3.原电池的工作原理 在实验中，当把铜片和锌片用导线连接好一同浸入稀硫酸时，由。

15、第2章 化学键 化学反应与能量,第1节 化学键与化学反应,制备新物质,提供能量,铜矿石,汽油,在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。 思考：化学反应中为什么会有物质的变化？,1.化学键与物质变化,以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,化 学 键,分子内相邻原子间的 强相互作用,是直接相邻的原子,是强烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,化学反应与化学键,化学反应的实质：。

16、第2章 化学键 化学反应与能量,第1节 化学键与化学反应,制备新物质,提供能量,铜矿石,汽油,在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。 思考：化学反应中为什么会有物质的变化？,1.化学键与物质变化,以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,化 学 键,分子内相邻原子间的 强相互作用,是直接相邻的原子,是强烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,化学反应与化学键,化学反应的实质：。

17、1初步认识有机化合物种类繁多的原因。 2了解甲烷的物理性质，掌握甲烷的燃烧、与Cl2的反应等化学性质。 3掌握取代反应的概念及实质。 4了解甲烷的结构、有机物中碳原子的成键方式。 5了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性。 6掌握14个碳原子烷烃的结构式和结构简式。,第一节 认识有机化合物,1什么叫有机化合物？列举生活中常见的几种有机化合物。 提示 含碳元素的一类化合物叫有机化合物，如CH4、C2H5OH、CH3COOH等,2天然气的主要成分是什么？写出其燃烧的化学方程式。,3和无机物相比，你认为有机化合物有何特点？ 提示 大多数有机物熔沸。

18、第2课时 有机化合物的结构特点,1. 烃的概念 仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为烃，又叫 。 是组成最简单的烃。,碳,氢,碳氢化合物,甲烷,4,4,共用电子,4,4,共价,CH4,CH4,(2)结构特点：甲烷分子呈 结构，碳原子位于 ， 个氢原子分别位于__________________________上。,正四面体,正四面体的中心,4,正四面体的4个顶点,3有机化合物的分子结构特点 (1)碳原子与其他原子 碳原子的最外层有_个电子，碳原子能与其他原子通过 条___________结合形成分子。 (2)碳原子与碳原子间：碳原子之间可以 形成 、 或 。 多个碳原子间以 构成 或 。,4,4,。

19、1甲烷有哪些重要的化学性质？ 提示 燃烧 取代反应 2查阅资料说明石油是如何形成的？ 提示 石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物。,第二节 石油和煤 重要的烃,3日常生活中，常用的气体燃料是什么？液体燃料是什么？ 提示 日常生活中，常用的气体燃料是天然气、煤气和液化石油气，液体燃料是汽油和柴油。,1了解乙烯、苯的分子结构、主要性质。 2了解乙烯、苯的重要应用。 3认识化石燃料综合利用的意义。,第1课时 石油的炼制 乙烯,1石油的组成 石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的 组成的复杂 ，平均来说，碳元素、 。

20、第2课时 煤的干馏 苯,1煤的成分 煤是由 和 组成的复杂的 ， 除了含有 、 元素外，还含有少量的 、 、 等元 素，混合物里的无机化合物主要含硅、铝、钙、铁等元素。,有机化合物,无机化合物,混合物,碳,氢,氮,硫,氧,2煤的干馏 (1)煤干馏的原因 直接燃烧煤会带来大量的 ，如 、 、 、 等。 煤的干馏是解决燃煤 、提高燃煤的 及从煤中 有关物质并将其转化为有价值的化工原料。 (2)煤的干馏的概念 将煤隔绝 使其分解的过程，叫做煤的干馏。,污染物,碳的氧化物,氮的氧化物,硫的氧化物,烟尘,污染,热效率,提取,空气加强热,(3)煤的干馏的主要产物及。