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第2课时 乙 酸,红,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,(2)乙酸与Mg反应的化学方程式： ； (3)乙酸与Na2O反应的化学方程式： ； (4)乙酸与NaOH反应的化学方程式： ； (5)石灰石与乙酸反应的化学方程式： 。,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOHCH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O,2酯化反应 (1)概念： 的反应。 (2)特点：反应速率很慢，一般加入浓 作催化剂并加热。 反应是 的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。,像乙酸与乙醇这样生成酯和水,硫酸,可逆,透明的油状,香味,酯化反应的脱水方式是羧酸脱去 ，醇脱去 ，羧酸分子中羧基中的 与醇分子中 结合成水，其余部分结合成酯。形成CO键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。,羟基,氢,羟基,氢,酯化反应又属于 反应。,取代,【慎思1】 乙酸中的羧基上的碳氧双键能与H2发生加成反应吗？ 提示 不能。 【慎思2】 乙酸的酸酐是氧化物吗？ 提示 不是。 【慎思3】 为什么用食醋除水垢效果不好？ 提示 因醋酸是弱酸，电离程度小，食醋中H浓度小，所以除水垢效果不好。 【慎思4】 酯化反应能进行到底吗？为什么？ 提示 不能，因为酯化反应是可逆反应。,【慎思5】 酯化反应还属于哪种反应类型？ 提示 取代反应 【慎思6】 分小组讨论 判断下列说法是否正确。 乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应 ( )。 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同 ( )。 将钠放到乙酸的水溶液中首先与H2O反应 ( )。 乙酸在催化剂作用下能与H2发生加成反应 ( )。 提示 ,1实验方案设计 根据四种物质的结构简式：CH2CH3OH； OHH； ；CH3COOH，可设计方案：,性比较,2.实验结论,【例1】下列说法错误的是 ( )。 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔 点高 C乙醇和乙酸都能在Cu或Ag做催化剂的条件下加热发 生氧化还原反应 D乙醇和乙酸分子中均含羟基，都可与钠反应，两种物 质能发生酯化反应,解析 调味品常用醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，A正确。乙醇、乙酸在常温下是液体，乙烷、乙烯在常温、常压下是气体，B正确；根据乙酸、乙醇的性质得D正确；乙醇在催化剂作用下被氧化为乙醛，乙酸不能，C错误。 答案 C,CH3CH2OH、HOH、 (碳酸)、 中均有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上的氢原 子的活泼性也就不同，由于 和CO对OH的共同影响，所以CH3COOH中的氢活性最强。,【体验1】下列物质中最难电离出H的是 ( )。 ACH3CH2OH BCH3COOH CH2O DHCl 解析 水、乙醇、乙酸的分子组成中都含有羟基氢，由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们的羟基电离出H的活性强弱顺序为：乙酸水乙醇；而HCl在水溶液中完全电离，故最难电离出H的是CH3CH2OH。 答案 A,1实验操作 在大试管里加入3 mL乙醇，再缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，边加边振荡，再加入23块碎瓷片；在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按课本上的制乙酸乙酯的装置组装好装置，注意组装顺序及导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。用酒精灯小心均匀地加热试管35 min。,【例2】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。,请回答下列问题： (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。 (3)实验中加热试管a的目的是： _； _。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。 (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。,解析 (1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快化学反应速率，及时将乙酸乙酯蒸出，减小了生成物的浓度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行。(4)挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于水。用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯为透明油状液体，不溶于水且密度比水小，有果香味。,答案 (1)先加入2 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，再加入2 mL冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体，有香味,(1)试剂 反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分层析出。,(2)装置 长导管的作用：导出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。 加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸。 导管的位置：导管的末端不能插入液面以下，是为了防止液体发生倒吸。 (3)刚开始小火加热的目的：防止乙酸、乙醇过度挥发，并使二者充分反应。 (4)加快反应速率的措施 加热。 使用催化剂。,加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度。 (5)增加产率的措施：为了使平衡向生成酯的方向移动，加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。 (6)酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。,【体验2】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( )。 A向a试管中先加入浓硫酸， 然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸 B试管b中导气管下端管口不 能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象,C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,解析 加反应溶液的顺序为先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A项错误。 答案 A,规律探究十八 粗乙酸乙酯的分离 【知识支持】 分离是将互相混合在一起的不同物质彼此分开的方法。粗乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙酸、乙醇的溶解性、酸性及沸点不同将其分离。,【实验探究】 现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：,(1)写出各有关物质的名称： A_；C._；E._。 (2)写出加入的试剂：a._；b_。 (3)写出有关的操作方法：1_；2_； 3_。,解析 由实验室制取乙酸乙酯的方法得到启示，将该混合物溶解在a饱和Na2CO3溶液中振荡，乙酸与Na2CO3发生反应生成CH3COONa，使溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，可用分液漏斗进行1分液，A为乙酸乙酯，B为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，由2蒸馏出乙醇，即得E为乙醇，则C为Na2CO3和CH3COONa的混合溶液，向C中加入b强酸如硫酸至溶液呈酸性，生成CH3COOH和硫酸的混合溶液，3蒸馏可得乙酸。,一定注意(2)中b很容易认为是盐酸，因为盐酸也能把乙酸制取出来，但分离蒸馏时，盐酸会随乙酸挥发出来，导致乙酸不纯。 答案 (1)乙酸乙酯 乙酸钠 乙醇 (2)饱和Na2CO3溶液 硫酸 (3)分液 蒸馏 蒸馏,
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