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1化学反应中的最小微粒是什么？化学反应前后物质变化的原因是什么？ 提示 化学反应中的最小微粒是原子。化学反应前后物质变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化。,第一节 化学键与化学反应,2什么叫离子，它是怎样形成的？ 提示 带电的原子或原子团，它是由原子或原子团得失电子后而形成的。 3以电解水为例，水是如何分解生成氢气和氧气的？ 提示 在电的作用下，水分子中的氢原子与氧原子间的相互作用被破坏，氧原子间通过一定相互作用重新结合成氧分子，氢原子间通过一定相互作用重新结合成氢分子。,1了解化学键的含义。 2了解离子键、共价键的概念及形成。 3了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。,第1课时 化学键与化学反应中的物质变化,1化学键的概念： 称为化学键。 2化学反应的实质：研究证实，化学反应中物质变化的实 质是 。 3化学键的分类：化学键包括 、 、金属键等。,相邻原子间的强相互作用,旧化学键断裂和新化学键形成,共价键,离子键,1.共价键：(1)共价键的形成：在形成氯化氢分子的过程中， 氯 和氢 各提供一个 组成一对 ，使两 者的最外电子层都达到 并产生强烈的相互作用(化 学键)，从而形成了氯化氢分子。 (2)共价键的概念：共价键是 间通过 形成的化 学键。,原子,原子,电子,共用电子,稳定结构,原子,共用电子,2离子键 (1)离子键的形成：在氯化钠的形成过程中， 最外层的一个电子转移到 最外层上，形成带正电荷的 和带负电荷的 (二者的最外层均达到 个电子的稳定结构)，带相反电荷的两种离子通过 形成稳定的化合物氯化钠。 (2)离子键的概念：阴、阳离子之间通过 形成的化学键，叫做离子键。,钠原子,氯原子,Na,Cl,8,静电作用,静电作用,3共价键和离子键的形成元素 和 是化学键的两种主要类型。一般情况下， 元素原子与 元素原子间易形成离子键，而 元素原子间形成共价键。,离子键,共价键,活泼金属,活泼非金属,非金属,1.离子化合物：含有 的化合物。一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等，如NaNO3、CaO、Ca(OH)2等。 2共价化合物：只含 的化合物。一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等，如：H2O、SO2、H2S、HNO3等。,离子键,共价键,【慎思1】 任何物质内部都有化学键吗？ 提示 不一定，如稀有气体的单质属于单原子分子，原子间没有化学键。 【慎思2】 NaCl溶于水有化学键变化吗？是否属于化学变化？ 提示 NaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl，有旧化学键的断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。,【慎思3】 金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗？ 提示 不一定，只有活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，如NaF、NaCl、KI等；很多金属与非金属化合物内却是共价键，如AgCl、AgI，研究发现连AlCl3内部都是共价键，所以不能根据元素种类，简单地划分化学键类型。 【慎思4】 工业上通常是电解MgCl2制金属镁，但用Al2O3而不用AlCl3制取铝，为什么？ 提示 MgCl2晶体中存在离子键，是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。,1化学键的本质 (1)化学键是“原子”间的相互作用，而不是分子间的作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。 (2)化学键是“相邻”原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，但它们之间的相互作用一般不强烈，它们不是化学键。,(3)化学键是原子间“强烈”的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键，因此稀有气体原子间不存在化学键(它们之间的相互作用叫做分子间作用力)。 (4)“相互作用”不能理解为相互吸引，它既包括相互吸引，也包括相互排斥，是二者的平衡。,2化学键的形成 稀有气体元素的原子电子层结构已达稳定状态，所以稀有气体是单原子分子。而金属元素、非金属元素的原子最外层均未达到稳定结构，它们都有达到稳定结构的趋势，可以通过得失电子或共用电子等形式而达到稀有气体的稳定结构，从而形成化学键。 共价键形成的实质是原子之间形成了共用电子。一定数目的共用电子的形成使原子达到了稳定的电子层结构，产生了强烈的相互作用。因此原子之间形成的共用电子是一种电性作用。由于分子中只能含有原子，故共价键成键微粒是原子，而不是离子。,离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电吸引和两种离子的核间以及他们电子间的静电排斥两个方面，当相互吸引和相互排斥达到平衡时，就形成了稳定的化合物，它不再显电性。成键的微粒是阴、阳离子，而不是原子。,【例1】下列关于化学键的叙述正确的是 ( )。 A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之 间 B两个原子之间的相互作用叫化学键 C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相 互作用 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,解析 本题主要考查对化学键概念的掌握和理解情况。化学 键的概念强调两个方面：一是相邻的原子之间；二是强相互 作用。化学键存在于相邻的原子间或离子间，不存在于分子 与分子之间，A项错误；相邻原子间的强相互作用才是化学 键，B项错误，C项正确；不论是相邻原子间还是相邻离子 间，相互作用既包含相互吸引，也包含相互排斥，D项错 误。 答案 C,对于化学键的概念，“相邻”“原子间”“强相互作用”关键字眼少任何一个都不完整、不严密。关键有两点：一是化学键存在于分子内相邻的原子间或离子间，不存在于分子与分子之间；二是“强相互作用”不能只理解为引力，而是引力与斥力的综合作用。,【体验1】现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程。上述说法正确的是 ( )。 A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确,解析 水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也 存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子 内相邻原子间强烈的相互作用，叙述不正确；离子键不是 存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金 属化合时，才可形成离子键，叙述不正确；在离子化合物 中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还 有相互排斥力，叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它 属于共价化合物，分子中没有离子键，叙述不正确；化学 反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的 是共价键而非离子键，不正确；故答案为B。 答案 B,1离子键与共价键的比较,2.离子化合物与共价化合物的比较,【例2】人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中不正确的是 ( )。 A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含禽子键 C构成单质分子的微粒，不一定含有共价键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,解析 离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的， 因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化 合物还可能含共价键。如NaOH是由Na和OH结合而成的 离子化合物，而OH中含有OH共价键，在共价化合物 中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故 A项正确，B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项正 确。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用， 故D项正确。 答案 B,物质的类别与化学键类型的关系：(1)当一个化合物中只存在 离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时 存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当 化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在 离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐 除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金 属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合 物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。 (5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。,【体验2】某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 ( )。 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确,解析 最外层只有一个电子可能是氢原子，也可能是碱金属 元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成HX(X代表卤素 原子)，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子)，存 在离子键，故C项符合题意。 答案 C,【例3】已知5种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出5种元素的名称： A_，B_，C_，D_，E_。,(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： _ _。 (3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_； E与B形成的化合物_； A、B、E形成的化合物_； D与E形成的常见共价化合物_。,解析 因为A、B离子的电子数相等，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠元素，B为氧元素。D和E可形成4核10个电子的分子，且知原子序数大小顺序为CABDE，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠元素同周期，与氧元素同主族，故为硫元素。,答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2),书写电子式时应注意的问题 (1)同一原子的电子不能既用“”表示，又用“”表示， 如Mg原子的电子式可表示为“Mg”或“Mg”，但 不能写成“Mg”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，由于最外层电子已完全失 去，所以不用再表示出电子数，其离子符号就是该阳离子的 电子式，如Al3就是铝离子的电子式。,(3)对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况，且 阴离子最外层电子用“ ”括起来，相同离子的电子式不 可以合并。 (4)用电子式表示化合物形成过程时要注意：连接号必须使 用“”，而不能用“=”；左边相同的原子的电子式 可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写， 不能合并。,答案 A,规律探究七 共价化合物分子中各原子最外层达到8电子稳定结构的判断方法 【知识支持】 我们知道共价化合物中各元素的化合价数值是该元素的一个原子在形成化合物时所形成的共用电子的数目，而一对共用电子有2个电子，一般来说是由该元素的原子提供1个电子，另1个电子由与该元素原子形成共价键的另一元素提供的，,则每形成1对共用电子就会使该元素原子最外层增加1个电 子，从而该元素原子最外层的电子数就为该元素原子电中性 时最外层的电子数加上该元素的化合价数的绝对值(或共价 键数目)。如在PCl3分子中P原子最外层的电子数为P元素原 子的最外层电子数(5)加上其化合价数的绝对值(3)等于8个电 子，而PCl3分子中Cl原子最外层的电子数为Cl元素原子的最 外层电子数(7)加上其化合价数的绝对值(1)等于8电子。而在 PCl5分子中P原子最外层的电子数为P元素原子的最外层电子 数(5)加上其化合价数的绝对值(5)等于10个电子。,故共价化合物分子中的各原子最外层是否达到8电子稳定结构，要看该元素原子电中性时最外层的电子数与其化合价数的绝对值(或共价键数目)之和是否等于8个电子。若分子中各原子化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和等于8，则分子中所有原子都会满足最外层8电子结构。,【问题探究】 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是密度最小的碱金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )。 A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al。 原子序数ZY，且Z为最外层电子数是其电子层数的2倍的 短周期元素，因此Z为S。X原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍且原子序数XY，因此X为C。W是锂，所以W、 X、Y、Z依次为Li、C、Al、S四种元素。A项，LiCl、CCl4 中Li原子没有满足8电子稳定结构，错误。B项，C、H两种 元素按11化合，可生成C2H2、C6H6等很多化合物，正 确。C项，金属铝与NaOH溶液或盐酸均可生成H2，正确。 D项，C与S可形成CS2，正确。 答案 A,
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