核外电子

1、,.,.,1.下列原子属于非金属原子的是（ ）,A.,B,C,D,.,2.请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）,A,B,C,D,A B C D ,.,稀有气体原子:原子的最外层有8个电子(He 有2个电子)结构稳定,性质稳定。非金属原子:原子的最外层电子数目4,易得电子。金属原子:原子的最外层电子数目4,易失电子。原子的最外层电子数决定原子的化学性质，即结构决定性质;最外层电子数相同，化学性质相似。

2、第三单元 物质构成的奥妙,课题二 原子核外电子排布,1,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,2,www.liwu114.com,本节课学习目标,1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义,3,一.原子核外电子的排布,1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在。

3、专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布,1,核电荷数为118的元素原子结构示意图,2,3,思考？,你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么变化么？其规律是？ 元素在元素周期表中的排布有什么规律么？ 为什么如此编排元素周期表？ 编排元素周期表的目的是什么？ 元素周期表在化学研究中的作用？,4,氦原子结构示意图（图）,原子的结构,5,电子云,如图所示为氢原子的电子云示意图,6,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 。

4、原子结构：,原子,质子,核外电子,中子,原子核,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,其中， 数= 数= 数,核电荷,核内质子,核外电子,1,原子核外电子排布,2,三、原子核外电子的不同运动区域,多电子原子核外电子的分层运动状况,3,核外电子分层排布,电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。,4,电子层符号,K L M N O P Q,电子层序数(n),1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,电子具有的能量,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,5,核外电子分层排布的规律,1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布。

5、导入新课,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,1,一、原子核外电子的排布： 1核外电子是 的： (1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在 上运动。 (2)能量低的电子在 上运动;能量高的电子在 上运动。 (3。

6、第2课时 核外电子排布,1.核外电子排布 现代物质结构理论认为，在含有多电子原子中，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核 、能量 的不同的电子层上 的。通常把 、 的电子层叫做第一层； 、 的电子层叫做第二层；由里向外依次类推，共有 个电子层。即：,离核较近,离核较远,由近及远,由低到高,分层排布,能量最低,离核最近,能量稍高,离核稍远,7,由近及远,由低到高,2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排 层，当其排满后，再排 层；然后依次。

7、第2课时 原子核外电子运动,原子轨道的图形描述 (1)原子轨道示意图概念 将原子轨道的空间分布在直角坐标系中表示出来的图形，就是原子轨道示意图。 (2)s、p轨道示意图 s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。,1.,球,p轨道空间分布的图形特点是分别相对于x、y、z轴对称，因此，p轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，即p能级原子轨道的形状是_____形。如下图所示。,纺锤,说明：(1)p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一电子层中px、py、pz的能量相同。 (2)不同电子层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，。

8、第2课时 原子核外电子运动,原子轨道的图形描述 (1)原子轨道示意图概念 将原子轨道的空间分布在直角坐标系中表示出来的图形，就是原子轨道示意图。 (2)s、p轨道示意图 s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。,1.,球,p轨道空间分布的图形特点是分别相对于x、y、z轴对称，因此，p轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，即p能级原子轨道的形状是_____形。如下图所示。,纺锤,说明：(1)p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一电子层中px、py、pz的能量相同。 (2)不同电子层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，。

9、第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,稀有气体元素原子电子层排布,原子结构示意图1,原子结构示意图2,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根。

10、第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布,物质在化学反应中表现出的性质和组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系,其中核外电子扮演着重要的角色.如果把原子比喻为一座大楼,原子核只有乒乓球那么大,其它的空间全部为电子所有.在这样广阔的 空间中,电子是怎样运动的 ?,核外电子排布,二.核外电子排布,1.电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.,2.电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.,3.核外电子排布的规律: 1)每层电子最多排2n2个; 2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层。

11、第2课时 核外电子排布与元素周期表,根据教材中“鲍林近似能级图”可以得出 (1)第一能级对应第___周期，原子的电子排布特点是 ______，该能级组只含一个s轨道，至多能容纳__个电 子，该周期只有_____元素。 (2)第二、三能级组涉及__轨道和___轨道，分别对应二、 三周期，最外层电子从__个逐渐增加到__个。这两个能级组所容纳的电子数分别等于第2、3周期所包含的 _________，这两个周期的元素种数恰好是原子轨道数目的___倍。,1.,一,1s12,2,两种,p,s,1,8,元素种数,两,(3)第四能级组对应第__周期(长周期)，从___号到___号共包含___种元素，其。

12、第2课时 核外电子排布与元素周期表,根据教材中“鲍林近似能级图”可以得出 (1)第一能级对应第___周期，原子的电子排布特点是 ______，该能级组只含一个s轨道，至多能容纳__个电 子，该周期只有_____元素。 (2)第二、三能级组涉及__轨道和___轨道，分别对应二、 三周期，最外层电子从__个逐渐增加到__个。这两个能级组所容纳的电子数分别等于第2、3周期所包含的 _________，这两个周期的元素种数恰好是原子轨道数目的___倍。,1.,一,1s12,2,两种,p,s,1,8,元素种数,两,(3)第四能级组对应第__周期(长周期)，从___号到___号共包含___种元素，其。

13、第二单元 元素性质的递变规律（1）,专题2 原子结构与元素的性质,1理解元素周期律及其实质。 2了解原子结构与元素性质的关系。 3认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。,【学习目标】,1、什么是元素周期律？,元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。,【复习回顾】,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,2、元素周期律的实质是什么？,原子结构,元素性质,元素在表中位置,4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？,3、简述元素周期。

14、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修2,物质结构 元素周期律,第一章,第二节 元素周期律,第一章,第1课时 原子核外电子的排布,第一章,核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期律。,学习目标 1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关。

15、第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2了解核外电子分层排布的规律。 3了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4理解元素周期律的内容和实质。,1核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：,原子核外电子的排布,导 学 导 练,近,K L M N O P Q,远,2.原子核外电子的排布规律,3(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所。

16、第二节 原子结构与元素周期表,用相应的符号描述主量子数n2的所有的原子轨道。 答案 主量子数n2的原子轨道有2s、2px、2py、2pz。,1,比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： 相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf； 形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s； 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px，2py，2pz轨道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,为什么。