元素周期律课件

1、1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。 3理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 4了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。,第二节 元素周期律和元素周期表,1比较Na 、Mg、Al的金属活泼性强弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合价分别为多少？ 提示 5、6、7 3试写出我们必修一教材后面元素周期表的前20号元素符号。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1课时 元素周期律,为了方便，人们按 由 到 的顺序给元。

2、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修2,物质结构 元素周期律,第一章,第二节 元素周期律,第一章,第2课时 元素周期律,第一章,在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门捷列夫制订了元素周期表，人们发现新元素的步伐在逐渐加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有没有尽头。

3、第2课时 元素周期律,一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素：,负电排斥,增大,越大,缩小,2.原子半径的递变规律：,电子的能,层数,越大,越小,二、电离能 1.第一电离能的概念：___________基态原子失去_____电子 转化为气态基态正离子所需要的_________叫做第一电离能。 2.第一电离能的变化规律： (1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈_________的 趋势。 (2)同一主族，从上到下，元素的第一电离能_________。,气态电中性,一个,最低能量,逐渐增大,逐渐减小,三、电负性和“对角线规则” 1.电负性： (1)定义：用来描述不同元素的原子对__。

4、6)电子层数与最外层电子数相等：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍：Si、Li。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)由此可知(填元素符号)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是______。

5、元素周期律练习,1、在一定条件下，RO3-和R-发生如下反应：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述正确的是（ ） A.R的最外层电子为5 B.R的氢化物的水溶液为酸性 C. RO3-中的R只能被还原 D. R2在常温下一定为气体,一、关于元素化合价,B,2、短周期元素X和Y可组成XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（ ） a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12 A. B. C. D. ,一、关于元素化合价,（1）若Y为-1价，则X为+3价；为A族与A族元素构成，可能为BF3，BCl3；AlF3，AlCl3 （2）若Y为-2价，则X为+6价；二者都是A族元素，即SO3 （3）若Y为+1价，为H；则X为-3。

6、2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,增加了过渡元素和镧系或锕系元素,增加了过渡元素,原因,25,25,11,11,1,1,无,原子序数差,7,6,5,4,3,2,1,周期序数,二,三,四,五,七,七,A,A,A,A,A,A,相同,增加,减小,相同,增大,减弱,增强,增强,减弱,1,7,主族序数8,主族序数,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,“序、价”规律,同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。,若一种阳离子与一种阴离子电子层。

7、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 元素周期律,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,同一周期元素： 原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。,元素周期律,元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,同一主族元素：原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，。

8、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 元素周期律,第五章 物质结构 元素周期律,一、考点精讲,1.考点精讲,同一周期元素： 原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层。

9、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、原子半径 1.影响因素:原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。 2.规律:随着电子的能层数增多,电子之间的负电排斥使原子半径逐渐增大;核电荷数越。

10、第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.核外电子的排布规律 电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。,自主阅读,自主检测,二、元。

11、第一部分,微专题强化练,专题七 元素周期表 元素周期律,第一部分,预计2016年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，用物质结构理论进行现象解释、定性推断。

12、第二节元素周期表元素周期律,考点一元素周期表的结构及应用【基础回顾】1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=_________=核外电子数=质子数。,核电荷数,2.元素周期表的编排原则:,原子序数。

13、第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布元素周期律 提问 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电子的质量很小 体积也很小 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 绝对空间也很小 电子在核外做高速 光速 运动。