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第一部分,微专题强化练,专题七 元素周期表 元素周期律,第一部分,预计2016年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等的可能性很大。,考例1：(2015课标)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 立意与点拨：本题考查了元素周期表及应用，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合应用能力。根据L层电子数分别为0、5、8、8，先判断出四种元素。,解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为181512，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2H2；B项，非金属性：ClH，阴离子的还原性：HCl，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4。 答案：B,CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 立意与点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位构性”关系的理解与应用能力。短周期中，相邻周期同族元素核电荷数只有S和O是2倍关系。,解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2OH2SPH3，A项不正确；火山口附近有游离态的硫，B项不正确；SiO2属于原子晶体，C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D项正确。 答案：D,
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