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元素周期律练习,1、在一定条件下，RO3-和R-发生如下反应：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述正确的是（ ） A.R的最外层电子为5 B.R的氢化物的水溶液为酸性 C. RO3-中的R只能被还原 D. R2在常温下一定为气体,一、关于元素化合价,B,2、短周期元素X和Y可组成XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（ ） a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12 A. B. C. D. ,一、关于元素化合价,（1）若Y为-1价，则X为+3价；为A族与A族元素构成，可能为BF3，BCl3；AlF3，AlCl3 （2）若Y为-2价，则X为+6价；二者都是A族元素，即SO3 （3）若Y为+1价，为H；则X为-3价，在A族，可能为NH3，PH3 特殊：PCl3,D,3、短周期的A、B两种元素，A的原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于A、B两元素的叙述正确的是（ ） A、B可能属于同周期 A是B前一周期的元素 A只能是金属元素 A可能是第二周期的A族或A族元素 A. B. C. D. ,一、关于元素化合价,符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半径的只有BeCl2、CS2,C,4、XY是短周期元素,可以形成原子个数比为2:3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( ) A.n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+5,一、关于元素化合价,B,(1)X2Y3中X是第A族元素,Y是第A元素,如图:,当X与Y属同周期元素时,则Y的原子序数为n+3; 当X在Y的上一周期时,则Y的原子序数为:n+3+8=n+11; 当X在Y的下一周期时,则Y的原子序数为:n+3-8=n-5,(2)化学式为Y3X2时,X为第A族元素,Y为第A族元素,如图:,当X与Y属同周期元素时,Y的原子序数为n-3; 当X在Y的上一周期时,Y的原子序数为:n+8-3=n+5; 当X在Y的下一周期时,Y的原子序数为:n-8-3=n-11,由化学式X2Y3可知X为+3价,Y为-2价,X位于奇数族,Y为偶数族,族序数之差一定为奇数，则核电荷数数之差也一定为偶数同理：化学为X3Y2结果相同。,5、质子数20的A和M为两种元素，已知A2-与M+的电子数之差的绝对值为8，则下列说法正确的是（ ） A. A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B. A和M原子的最外层电子数之和为7 C. A和M原子的电子总数之差一定为11 D. A和M的原子序数之差一定为5,一、关于元素化合价,B,1、金属性强弱的判断 金属单质与H2O（或酸）置换出H2的难易程度 最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性 金属活动顺序置换反应 2、非金属性强弱的判断 非金属单质与H2化合的难易程度 气态氢化物（HmX）的稳定性 最高价氧化物对应水化物含氧酸的酸性 非金属之间的置换反应,二、金属性与非金属性的比较,总：根据周期表判断： 同一周期，左右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一主族，上下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,1、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性高 E. X单质可以把Y从氢化物的水溶液中置换出来 F. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高,二、金属性与非金属性的比较,CF,2、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）m也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高价化合价为+m，则X的最高正价一定为+m,二、金属性与非金属性的比较,A,3、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HF,二、金属性与非金属性的比较,B,5、2011 山东元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价态氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,二、金属性与非金属性的比较,C,（一）原子半径的比较 1、同周期，从左至右，核电荷数逐渐增加（对外层电子的吸引能力逐渐增强），原子半径逐渐减小 2、同主族，从上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大,三、微粒半径的比较,（二）离子半径的比较 1、同一元素的不同离子的半径比较 r原子r阳离子 ： rNarNa+ r阴离子r原子： rS2-rS rFerFe2+ rFe3+ 2、同主族，从上至下，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大： rH+ rLi+rNa+rK+ rCs+ rF- rCl-rBr-rI-,三、微粒半径的比较,（二）离子半径的比较 3、具有相同电子层结构的离子半径比较 电子层数相同，随着核电荷数增加（原子核对核外电子的吸引能力增强），离子半径减小 rN3- rO2- rF- rNa+rMg2+rAl3+ rP3- rS2-rCl-rK+rCa2+ 若既不同主族，又没有相同电子层结构，找到“参照物”（找同主族或相同电子层结构的离子）。,三、微粒半径的比较,1、下列说法正确的是（ ） A.原子序数越大，原子半径一定越大 B.电子层多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高化合价依次升高 2、下列关于微粒半径大小的比较正确的是（ ） A. Na+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKNa,三、微粒半径的比较,C,B,3、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。则A、B、C三种元素的原子序数关系是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. ACB,三、微粒半径的比较,B,4、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子系数由大到小的顺序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE,三、微粒半径的比较,A,1、核外电子排布随原子序数的递增呈现周期性变化 2、元素最高价和最低负价随原子序数的递增呈现周期性变化 3、同一周期，随原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化,四、元素周期律,1、关于元素周期律叙述正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化,四、元素周期律,B,2、几种短周期原子半径及主要化合价如下表： 下列说法正确的是（ ） A.X、Y元素的金属性XY B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,四、元素周期律,X：Mg；Y：Al；Z：N；W：O,D,3、现有下列短周期元素性质的数据 （1）推测各种元素_(填元素名称) （2）画出元素元素的原子结构示意图_；在周期表中的位置为：_；说出其氧化物的一种用途：_,四、元素周期律,Si,C,Cl,S,F,Na,N,Al,
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