高一化学 1.2.1 元素周期律课件.ppt

第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布元素周期律 提问 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电子的质量很小 体积也很小 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 绝对空间也很小 电子在核外做高速 光速 运动 回忆 同学们回忆原子的构成 一 原子核外电子排布 阅读课本P13页表1 2 小结出原子核外电子排布规律思考以下问题 1 根电子层最多容纳 个电子 2 最外层电子数不超过 个电子 K层为最外层时不超过 个 3 次外层电子数不超过 个电子 4 核外电子总是尽先排布在能量 的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步 的电子层 2n2 8 2 18 低 较高 1234567 KLMNOPQ 一般规律 1 核外电子总是尽可能排布在能量低的电子层里 然后排布在能量较高的电子层里 即电子最先排满K层 当K层排满 排下一层 2 原子核外各电子层最多容纳的电子数目是2n2个 n为电子层序数 3 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 K层为次外层时不超过2个 倒数第三层电子数目不超过32个 这几条不是孤立存在 它们是有联系的 A B D C 1 判断下列原子结构示意图是否正确 为什么 2 原子核外电子是有规律地进行排布的 它们分层排布在K L M N 层上 下列叙述正确的是 A K层上容纳的电子数只能是2个B K层上容纳的电子数可以超过2个C L层上最多只能容纳8个电子D 最外层上容纳的电子数可以超过8个 3 下列叙述正确的是 A 电子的能量越低 运动区域离核越远B 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D 当M层是最外层时 最多可排布18个电子 C C 组内讨论 阅读课本P14 科学探究1 同学们讨论一下化合价如何变化 且有什么规律 二 元素周期律1 化合价 1 随着原子序数的递增 化合价呈现周期性变化 O F没有正价 2 主族元素最高正价 族序数 最外层电子数非金属的最高正价 最低负价的绝对值 8 下列各组元素中 按从左到右的顺序 原子序数递增 元素的最高正化合价也递增的的是 A C N O FB Na Be B CC P S Cl ArD Na Mg Al Si D 思考 阅读课本P14 科学探究1 同学们讨论一下半径是不是也存在这样的规律 做出总结和归纳 讨论如何比较半径的大小 2 半径 1 同周期从左向右半径随着原子序数的递增而减小 稀有气体除外 2 同主族从上到下 半径增大 归纳 半径的比较 1 一看电子层数 一般来说电子层数越多 半径越大 2 二看原子序数 电子层数相同 半径随着原子序数的增大而减小 3 三看电子数 电子层数相同 原子序数相同 电子数越多 半径越大 已知N S O Si的原子半径如下 根据以上数据 推测磷原子的半径可能是 A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m B 下列化合物中 阳离子与阴离子半径比最小的是 A NaFB LiIC CsFD LiF B 探究实验 完成科学探究实验1 并完成表格实验一 分别取一小段镁带 用砂纸去掉表面的氧化膜 放入试管中 向试管中加入2ml水 并滴入2d酚酞溶液 观察现象 过一会加热试管至水沸腾 观察现象 实验二 取一小段镁带和一小片铝 用砂纸磨去它们表面的氧化膜 分别放入两支试管 再各加入2ml1mol L的盐酸 观察发生现象 综上所述 浮于水面 熔成小球 四处游动 嘶嘶作响 溶液变红 与酸反应更为剧烈 常温下和加热时 遇水无明显现象 与酸反应剧烈 放出无色气体 从左向右金属性减弱 3 金属性 非金属性同周期从左向右金属性减弱 从左向右非金属性增强 稀有气体除外 根据科学探究3 得出 元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 这一规律叫做元素周期律 元素周期律实质是核外电子排布呈现周期性变化 下列各组顺序的排列不正确的是 A 离子半径 Na Mg2 Al3 F B 热稳定性 HCl H2S PH3 AsH3C 酸性强弱 H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4D 碱性强弱 KOH NaOH Mg OH 2 Al OH 3 A 元素周期表中元素性质递变规律 相同 减弱 从1 2或1 8 增强 从大到小 从小到大 1 7和 4 1 碱性增强 酸性减弱 减弱 相同 增强 增多 碱性减弱 酸性增强 相同