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,第五章 物质结构 元素周期律,第三讲 化学键,考纲要求 1了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成。,1化学键 (1)概念。 使_相结合的_。 (2)形成与分类。,考点一 离子键和共价键,知识梳理,离子或原子,作用力,(3)化学反应的本质。 反应物分子内_和生成物分子内_。 2离子键 (1)概念。 带_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件。 通常是_元素与_元素的原子相结合。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,相反电荷,阴、阳离子,静电作用,活泼金属,活泼非金属,(5)表示方法。 用电子式表示。 aNa2O2：_； bNa2O：_； cMgCl2：_； dNaOH：_； eNH4Cl：_。,用电子式表示离子化合物的形成过程。 aNaBr：_； bCaCl2：_。 3共价键 (1)概念。 原子间通过_形成的相互作用。 (2)成键粒子：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件。 通常是_的原子相结合。,共用电子对,原子,共用电子对,非金属元素,(5)分类。 (6)表示方法。 用电子式表示。 aCl2：_，N2：_； bH2O：_，CO2：_。,NN,用结构式表示。 aCl2：_，N2：_； bH2O：_，CO2：_。 用电子式表示形成过程。 aCH4：_； bCO2：_。,ClCl,NN,OCO,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ),思考辨析,题组训练,解析 A项中F原子的未成键电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中碳碳双键没有表示出来，错误。 答案 D,电子式书写的注意事项 1同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。 2单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 3在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。,二、8电子结构的判断 5(2015大连模拟)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2,解析 BF3中的B原子的族序数成键数336，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A项错误；PCl5中的P原子的族序数成键数5510，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B项错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C项错误；CF2Cl2中，C原子的族序数成键数448，F和Cl原子的族序数成键数718，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D项正确。 答案 D,6含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2,解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 答案 C,判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 1经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 2试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,1化学键与化学反应 旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。,考点二 化学键与化学反应,知识梳理,断裂,形成,离子键,(2)共价化合物的溶解过程。 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如CO2和SO2等。 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程。 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。,共价键,电离,共价键,共价键,共价键,3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响。 N2分子中有很强的_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,5离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断。 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断。 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( ),思考辨析,1关于化学键的各种叙述正确的是( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子的单质分子中 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,解析 A项，由离子化合物NH4Cl可知错误；由H2、O2等单质可知B项正确；由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D项错误。 答案 B,题组训练,2下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2,解析 A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。 答案 C,3下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21 CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键,解析 本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。 答案 D,5短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,解析 由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。 答案 B,1范德华力 (1)定义：把_的作用力，称范德华力。 (2)特点。 范德华力比化学键_； 影响物质的物理性质，如_，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。 存在于由共价键形成的多数_和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。,考点三 分子间作用力和氢键,知识梳理,分子聚集在一起,弱得多,熔点、沸点、溶解度,共价化合物,(3)规律。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越_，物质的熔、沸点越_，例如：熔、沸点：HCl_HBr_HI。 2氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比_的相互作用。 (2)特点。 作用力的大小：_氢键_。 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力_的元素， 如F、O、N。,大,高,范德华力稍强,化学键,范德华力,较强,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( ) (2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键( ) (3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( ) (5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键( ),思考辨析,(6)H2和O2之间存在氢键( ) (7)H2O2分子间存在氢键( ) (8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( ) (9)极性分子中可能含有非极性键( ) (10)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键( ),1下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4,解析 在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。 答案 D,题组训练,2下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A B C D,解析 水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。 答案 B,
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