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,第五章 物质结构 元素周期律,第一讲 原子结构 核外电子的排布,考纲要求 1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。,1构成原子的微粒及作用,考点一 原子构成,知识梳理,元素,原子,化学,2微粒之间的关系 (1)质子数(Z)核电荷数_； (2)质量数(A)_(Z)_(N)； (3)阳离子的核外电子数质子数_； (4)阴离子的核外电子数质子数_。 3一个信息丰富的符号,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数,4元素、核素、同位素的概念及相互关系 5同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,思考辨析,题组训练,解析 由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D项正确。 答案 D,6(2015长沙模拟)科学家制造出的第112号元素钅哥，其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是( ) A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为122，核外电子数为112 C其原子质量是12C原子质量的227倍 D其原子质量与12C原子质量之比为27712,解析 该原子的中子数为277112165，A、B项错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C项错误，D项正确。 答案 D,1原子结构的易失分点 (1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。 2相似概念比较 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。 (2)核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969，37Cl为36.966。,(3)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。 (4)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 特别提醒 (1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。,1运动特征 运动速度_，与宏观物体的运动有极大不同，不能同时确定_和_，不能描绘_。 2排布方式 _排布，电子层由里到外依次是：第_层，符号分别对应：_。,考点二 核外电子的排布,知识梳理,很快,速度,位置,运动轨迹,分层,一、二、三、四、五、六、七,K、L、M、N、O、P、Q,3排布规律 (1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由_至_的不同电子层上分层排布的。 (2)每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)。 (3)电子一般总是先排在能量_的电子层里，即最先排在_层，当_层排满后，再排_层，依此类推。 (4)最外层电子数不超过8个(或_个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。,低,高,2n2,最低,K,K,L,2,1两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子,解析 由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。 答案 D,题组训练,2原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是( ) AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX能与某些金属元素形成化合物 CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX可能形成化学式为KXO3的盐,解析 符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。 答案 A,3已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物 BX、Y、Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种,解析 由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A项正确。H、N、O可组成NH4NO3，B项正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D项错误。 答案 D,4现有部分元素的原子结构特点如表： (1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。,O(或氧),2H2SO2=2H2O2S,(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。 解析 L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。,NH4HSO4,5已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：,(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式_。 (2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_。 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。 (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。,2F22H2O=4HFO2,N2H4,HOOH,HSOH=S2H2O,CH3CH3、CH3OH,核外电子排布的应用 1120号元素原子结构的特殊性 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。 (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。 (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。,210电子微粒和18电子微粒 (1)10电子微粒： (2)18电子微粒：,
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