2019-2020年高中化学期中复习 物质结构 元素周期专项训练.doc

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2019-2020年高中化学期中复习 物质结构 元素周期专项训练1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是() 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素,且O比S的非金属性强3近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A BC D4下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径:ebaC六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是()微粒半径:S2ClSF氢化物的稳定性:HFHClH2SH2Se还原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力:FClSSeA BC D6. 下列说法中,正确的是( )A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的过渡元素都是金属元素7某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为( )AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9如图,A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。 下列说法不正确的是( )AA、E原子序数之差可能为2 BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2 DB、D原子序数之差不可能是710.(四川高考改造题)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( )A.还原性:X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411.下列实验不能作为判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱12.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,对下列叙述的判断正确的是( )a-b=m+n 元素的原子序数:abcd元素非金属性:ZR 最高价氧化物对应水化物碱性:XYA. B.只有 C. D.13X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZBX3YZ4CX2YZ3DXYZ214已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是 ( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强17根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式 _(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反应离子方程式为 _。18(重庆高考改造题)在xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_;X与氢元素形成的化合物的化学式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;D所在族元素的氢化物中,稳定性最强的是(填化学式)_。(3)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为_。19有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:(1)五种元素的名称:A _ ,B _ ,C _,D _ ,E _ 。(2)画出C原子、A离子的结构示意图:_ 。(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是 _ ,生成物的化学式为 _ 。(4)A与E形成的化合物的化学式是 _ ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是 _ 。有关反应20.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空:(1)微粒间只存在共价键的是 只存在离子键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 。(2)属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 。
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