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专题能力训练10 物质结构 元素周期律(必修),第1讲 物质结构 元素周期律(必修),专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,1.(2015全国课标)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中,答案,解析,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,2.(2015全国课标)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案,解析,专题知识脉络,能力目标解读,热点考题诠释,1,2,3,3.(2013江苏化学)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,原子结构、原子核外电子排布规律 有关原子结构解题的思维路径,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,“位构性”的关系及应用 有关“位构性”题目解题思维路径,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,问题探究 1.原子结构与位置、性质的关系包括哪些内容?,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是( ) A.原子半径从大到小顺序为WZYX B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别形成简单的氢化物中,后者还原性强 D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同,分析推理(1)铝热反应有何作用,哪些物质可形成酸雨? 铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属,形成酸雨的物质包括氮氧化物、硫氧化合物,所以Z为Al;结合原子序数依次增大可知W为S、X为O。 (2)Y的核外电子数=24-13=11,为Na。 (3)怎样比较原子半径或离子半径? 原子半径应用元素周期表进行比较,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半径最大,A选项错误; 离子半径大小比较,应用“同层比核”,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,如r(Al3+)r(Na+)r(F-)r(O2-)。 (4)其他选项,可采取具体举例法分析由Na2O2可知B项正确;H2S的还原性强于H2O的,C选项正确;O2-的核外电子数为10,Na、Al、S的内层电子数之和均为10,D选项正确。 答案:A,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,题后反思 解答元素“位构性”关系的“六大误区”,命题热点一,命题热点二,命题热点三,对点训练 2.(2015广东汕头模拟)前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( ) A.元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B.元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C.元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小:EDC D.C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性 最强,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,3.(2015安徽合肥检测)几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:,下列叙述正确的是( ) A.元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料 B.由元素B、C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得,也可以在溶液中通过复分解反应制得 C.气态氢化物的还原性:CE D.D元素的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,化学键和元素推断 有关化学键的解题思维路径,命题热点一,命题热点二,命题热点三,问题探究 1.书写电子式应注意哪些问题? 书写电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注意铵盐属于离子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,(3)已知元素在周期表中的位置,命题热点一,命题热点二,命题热点三,问题探究 常见元素有哪些特性? (1)地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O;地壳中含量第二的元素为Si;地壳中含量最多的金属元素为Al。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N。 (3)单质硬度最大,熔、沸点最高,形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。 (4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。 (5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应,这两种元素分别为Na和Al。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,例3(2015江西南昌检测)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。 (1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是 ,画出C的原子结构示意图 。 (2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 。 (3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为 。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系:X Y Z X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应YZ的离子方程式为 ;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应YZ的离子方程式为 。 X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应ZY的离子方程式为 。,分析推理(1)最高正价与最低负价代数和为6的是什么元素? 依据元素周期律,第A族元素的最高正价为+7,最低负价为-1,代数和为6。短周期中,由于F无最高正价,故符合上述条件的元素只有Cl。 (2)同周期中简单离子半径最小的元素在周期表的什么位置? 依据电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,同周期中,第A族元素能形成简单离子的离子半径最小,如第三周期中Al3+半径最小。 (3)某元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物可能发生什么反应? 化合反应 如:NH3+HNO3 NH4NO3 氧化还原反应 如:H2SO4(浓)+H2S S+SO2+2H2O 不反应 如:CH4和H2CO3,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,命题热点一,命题热点二,命题热点三,题后反思 1.误认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。 2.由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物;只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物。 3.误认为任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。 4.误认为只要有化学键的断裂就一定发生化学反应,如NaCl熔化时断裂化学键。 5.误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。,命题热点一,命题热点二,命题热点三,对点训练 4.(2015湖北宜昌检测)五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D元素原子最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A.五种元素中B的金属性最强 B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2DAE C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D.元素B、D、E的简单离子半径大小为BDE,答案,解析,命题热点一,命题热点二,命题热点三,5.(2015江西九江二模)根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( ),A.元素形成的化合物具有两性 B.元素气态氢化物的沸点低于元素气态氢化物的沸点 C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强,答案,解析,1,2,3,4,5,1.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( ) A.34S原子核内中子数为16 B.等质量16O2、18O2与过量Mg反应,转移电子数之比为98 C.2H+的酸性比1H+的酸性更强 D.13C和15N原子核内的质子数相差2,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2015湖北武汉模拟)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ),A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性ae B.b、d两种元素的离子半径相比,前者较大 C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应 D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同,答案,解析,1,2,3,4,5,3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2015河北唐山检测)元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B.主族元素的最高正价均等于其族序数 C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(2015湖北天门一中检测)元素在元素周期表中的位置如表所示,请回答下列问题:,(1)、的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) (2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用化学式表示)。 (3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式: 。,1,2,3,4,5,(4)由表中元素形成的物质可发生如图所示的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。,写出D溶液与G反应的化学方程式: ; 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ; 常温下,若电解1 L 0.1 molL-1的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 ; 若上图中各步反应均恰好完全进行,则混合物X中含有的物质除水外还有 (填化学式)。,1,2,3,4,5,解析:根据表可知是氢元素、是氧元素、是氟元素、是钠元素、是铝元素、是硫元素、是氯元素。(1)根据三种元素原子结构可以判断原子半径大小顺序是NaClF。(2)两元素位于同周期,同周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。(3)氢、氧两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物是H2O2,具有氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+。,1,2,3,4,5,
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