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第3课时 核素,自主阅读,自主检测,2.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,解析:看5种微粒的质子数有18、19、20,所以有3种元素。 答案:B,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,答案:(1) (2) (3) (4) (5),重难点一,重难点二,重难点一原子的构成及相对原子质量 情景引入,讨论探究 1.以上各字母表示的含义是什么? 提示:X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。,重难点一,重难点二,(2)有关粒子间的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=中性原子的核外电子数 阳离子:质子数=核外电子数+电荷数 阴离子:质子数=核外电子数-电荷数,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,典例引领 例题1(2016山东烟台月考)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ),重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点二元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 情景引入,讨论探究 1.质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗?,重难点一,重难点二,2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗? 提示:不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住概念的本质。即质子数相同的原子属于同种元素;质子数和中子数均相同的就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位素。 (2)答题时要认真分析原子表示符号中的数字。AZX,只要Z 相同,就是同种元素;Z 和A 均相同,是同种核素;Z 相同,A 不相同的互称同位素;Z不相同的无论A 是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。,规律方法点拨,重难点一,重难点二,成功体验2 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( ) A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素 解析:14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子。12C60是由12C组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。 答案:D,1,2,3,4,5,1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( ) A.3He原子核内中子数为1 B.3He原子易失去两个电子 C.3He和3H互为同位素 D.3He原子核内质子数为3 解析:A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子核内质子数为2。 答案:A,1,2,3,4,5,答案:D,1,2,3,4,5,3.下列对概念的理解中,不正确的是( ) A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的 解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,叫做核素。所以A、B、C三项都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的,D项不正确。 答案:D,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数,填写下列空格。 (1)同位素种类由 决定。 (2)元素种类由 决定。 (3)某元素有无同位素由 决定。 (4)主族元素的化学性质主要由 决定。 (5)核电荷数由 决定。 (6)碱金属原子失电子相对强弱由 决定。 (7)原子得失电子能力相对强弱由 决定。 解析:解题关键是分清质子数、中子数、核外电子数、最外层电子数等与元素的性质、分类之间的关系。 答案:(1)A、B (2)A (3)B (4)D (5)A (6)E (7)D、E,
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