第三单元溶液的配制与分析 考试标准 考试标准 考点一 考点二 探究高考明确考向 练出高分 考点一物质的量浓度及相关计算 1 概念 表示物质的量 2 表达式 cB 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 知识梳。所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配。如果配制250mL溶液。
溶液的配制与分析课件Tag内容描述：
1、 第三单元溶液的配制与分析 考试标准 考试标准 考点一 考点二 探究高考明确考向 练出高分 考点一物质的量浓度及相关计算 1 概念 表示物质的量 2 表达式 cB 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 知识梳。
2、 专题1化学家眼中的物质世界 专题1化学家眼中的物质世界 单位体积 浓度 物质的量 mol L 1 刻度线 20 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9 4 1 没有 10mL 不能 不能 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 。
3、,新知探索,所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配。如果配制250mL溶液,应选用250mL的容量瓶;当所需溶液的体积不是容量瓶规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶。如需要450mL溶液,则需用500mL容量瓶配制,配好后再取出450mL即可。,偏小,偏小,偏大,无影响,例1：用20gNaOH配成500ml溶液，NaOH的物质的量浓度为_。
4、第三单元溶液的配制与分析,一 物质的量浓度,二 一定物质的量浓度溶液的配制,教材研读,突破点 溶液配制的误差分析,重难突破,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比,即是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量,它的数学表达式为:物质的量浓度(c)=,教材研读,。,2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=,m=cVM。
5、,溶液的配制与分析,第3讲,大一轮复习讲义,专题1化学家眼中的物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点一物质的量浓度及相关计算,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,探究高考明确考向,课时作业,内容索引 NEIRO。