浙江省瑞安市高中化学

1、随处可见的含硅化合物及产品,一.硅酸盐及其产品,1.硅酸盐组成的表达方法,硅酸盐的种类比较多、结构比较复杂，其组成表示方法一般分为两种：,1）化学式法,如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。这种方法一般用于组成比。

2、第二课时硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,2SO2+O22SO3,催化剂高温,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,三原料：,空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸,思考：多余的SO3如何处理？,硫铁矿为什么要进行粉碎？,炉气在氧化之前为什么必须先净化？除去哪些杂质？,矿尘、砷和硒的化合物等使催化剂中毒，水蒸气对设备和。

3、第二单元生产生活中的含氮化合物,硝酸的性质,NH3NONO2HNO3,试着分析下列转变关系中氮元素的化合价的变化。,知识归纳：,-3+2+4+5,一、硝酸的用途,氮肥,硝化纤维塑料体,炸药,染图,硝酸盐,二、硝酸物理性质,打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻一下他的气味，观察它挥发的现象。,硝酸是无色、有刺激气味的液体，比较易溶于水，低沸点（83），比较容易挥发。常用的硝酸密度为1.503g/cm3。

4、第2课时 常见物质的检验,警察正在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以将橙红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）转化为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,常见的试纸,PH试纸：,红色石蕊试纸：,即广范试纸。,检验液体时不能先湿润,石蕊试纸,遇碱性物质变成蓝色,蓝色石蕊试纸：,遇酸性物质变成红色,淀粉试纸,检验气体时需要先湿润,实验药品：NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NaOH 实验现象： 实验。

5、为什么能够滴水点灯？,钠、镁及其化合物,性质探究,保存用途,氧化物的比较,课堂训练,课堂小结,作业布置,(1)用镊子从煤油中取出钠后然后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面后产生的颜色 (2)将其在空气中放置一段时间之后，观察钠的断面的光泽的变化,实验现象： 新切开的钠具有______金属光泽，在空气中金属断面很快变____,实验结论： 金属钠是______金属，质___,通常。

6、作业布置,4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,俗名：,纯碱或苏打,一、碳酸钠：,化学式：,Na2CO3,所属的类别？,俗名：,小苏打,二、碳酸氢钠：,化学式：,NaHCO3,盐，钠盐,所属的类别？,白色固体,白色固体,比较容易溶于水。

7、新知探索,所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配。如果配制250mL溶液,应选用250mL的容量瓶;当所需溶液的体积不是容量瓶规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶。如需要450mL溶液,则需用500mL容量瓶配制,配好后再取出450mL即可。,偏小,偏小,偏大,无影响,例1：用20gNaOH配成500ml溶液，NaOH的物质的量浓度为__。

8、单质的物理性质,溴和碘的特殊性2溴、碘的化学性质,溴是惟一的常温下呈液态的非金属单质，具有很强的挥发性和腐蚀性；碘易升华，可使淀粉溶液呈蓝色。,溴、碘的化学性质与氯气相似，能与活泼金属、非金属、水和碱等发生反应，还具有较强的氧化性。,Cl2Br2I2,2.氧化性：,1.活泼性：,Cl2Br2I2,思考：怎么样把单质溴从溴水中。

9、1.下列反应中属于氧化还原反应的是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S MgS S+O2 SO2 CaCO3 CaO+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,说说你的判断依据？,1.氧化还原反应判断依据（特征）：反应前后，元素化合价发生变化,非氧化还原反应,Cl,+,我想要一个电子。,Na,老兄，干嘛愁眉苦脸的？,Na。