资源描述
,作业布置,4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,俗名：,纯碱或苏打,一、碳酸钠：,化学式：,Na2CO3,所属的类别？,俗名：,小苏打,二、碳酸氢钠：,化学式：,NaHCO3,盐，钠盐,所属的类别？,白色固体,白色固体,比较容易溶于水,比较易溶于水,同等温度下，SNa2CO3SNaHCO3(S表示溶解度),物理性质,实验1：在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液的洁净试管中分别用相同的速度加入1mLHCl溶液，观察产生现象现象。,NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应放出CO2，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2的速率更快,现象分析：,Na2CO3与酸反应过程：,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,总：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,气球鼓起来了,有气体产生，装有碳酸氢钠的气球膨胀的速度更加的快。,现象：,实验结论：,1、往装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中加入2-3ml澄清的石灰水,实验现象：,都产生白色沉淀,化学方程式：,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【实验2】,Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O,2、向装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠的试管中分别滴加氯化钙溶液,观察实验现象。,【实验3】,实验现象：,化学方程式：,试管产生白色沉淀，试管无现象,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？,化学方程式：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考：,1.碳酸钠会与某些碱和某些盐反应,化学性质,钡盐、钙盐、Ca(OH)2Ba(OH)2,酸、酸性氧化物,可产生沉淀、或气体的物质,用PH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液PH,现象：,PH试纸变蓝,结论：,用热碳酸钠溶液洗涤铜片表面的油污,现象：,油污被去除,水溶液都呈碱性，,【实验4】,【实验5】,物质的量浓度相等时，Na2CO3碱性比NaHCO3更强些,应用：,除油污,在两只干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。,实验结论：,Na2CO3很稳定，NaHCO3不稳定会受热分解,实验现象：装碳酸钠固体的装置中澄清石灰水不变混浊，装碳酸氢钠的装置中澄清石灰水变混浊,滴加酚酞的碳酸钠溶液颜色变淡,碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化,碳酸氢钠固体,一、碳酸钠性质,1除去下列物质中的少量杂质,1）Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是反应方程式是_,2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是_,3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,随堂测试,2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（）A、加热B、加入生石灰并加热C、将固体配成溶液并通入CO2D、加入盐酸,A,3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（）A、Ca(OH)2B、Ca(HCO3)2C、盐酸D、CO2,D,4.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O,A,1.作业本,作业布置,Na2CO3和NaHCO3的实验探究1、溶解度是否一样？2、热稳定性有何不同？3、相同浓度溶液的PH值是否相同？4、能否与酸反应？5、能否与碱反应？6、能否与氯化钙反应？,SNa2CO3SNaHCO3,稳定性：Na2CO3NaHCO3,碱性：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,实验一：用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH。,实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。,实验四：在两支洁净的试管中分别加入12mLCa(OH)2溶液，再分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液，观察现象。,实验结论：,NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，不能区别,与碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,实验五：在两支洁净的试管中分别加入12mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量CaCl溶液，观察现象。,能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3,实验结论：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,与盐反应,根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体,重点,易溶,易溶,相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,碱性,碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,稳定,不稳定,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,反应,反应,都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3,区别碳酸钠和碳酸氢钠固体,纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。,碳酸钠晶体,碳酸钠的用途：P52,碳酸钠又称为苏打(soda)，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。,制玻璃,玻璃纤维,制药,灭火剂,发酵剂,纳米自净玻璃,制皂,纺织等,纺织,造纸,【典例】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是,【思路点拨】反应情况为,【自主解答】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。此时开始放出气体，分析图像可知选C。,
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