高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 溶液的配制与分析课件 苏教版.ppt

第三单元溶液的配制与分析 考试标准 考试标准 考点一 考点二 探究高考明确考向 练出高分 考点一物质的量浓度及相关计算 1 概念 表示物质的量 2 表达式 cB 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 知识梳理 1 答案 题组一物质的量浓度 质量分数及溶解度概念的理解1 下列说法错误的是 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol L 1 将25gCuSO4 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 T 时100g饱和食盐水中 含有NaCl的质量为mg 则该温度时 NaCl的溶解度是mgA B C D 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 观察两个试剂瓶上的标签 回答下列问题 1 5 硫酸铜溶液 中的5 是什么含义 答案5 表示硫酸铜溶液的质量分数 即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质 2 0 4mol L 1NaCl溶液中的0 4mol L 1表示的含义是什么 答案1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0 4mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 3 从上述两种溶液中分别取出5mL 硫酸铜溶液的质量分数为 NaCl溶液的浓度为 解析溶液一旦配好 它的质量分数及浓度就不再改变 从中取出部分溶液 其质量分数及浓度也不变 5 0 4mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 若20g密度为 g cm 3的Ca NO3 2溶液中含有2gCa NO3 2 则溶液中的物质的量浓度为 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 4 在标准状况下 将VLA气体 摩尔质量为Mg mol 1 溶于0 1L水中 所得溶液的密度为 g cm 3 则此溶液的物质的量浓度 mol L 1 为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组三关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算5 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下NaOH的溶解度为S 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 25dwmol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 用S d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 题组四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用6 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1解析根据题意 500mL溶液分成5等份 每份为100mL 每份中n Ba2 amol n Cl bmol 根据电荷守恒关系得n K b 2a mol 则c K 10 b 2a mol L 1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 7 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组五溶液稀释与混合的计算8 两种硫酸溶液 一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 密度为 1 另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 密度为 2 将它们等体积混合后 所得溶液的密度为 3 则混合后硫酸的物质的量浓度为 题中物质的量浓度为mol L 1 密度单位为g mL 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 思路点拨 1 在进行有关物质的量浓度的计算时 要充分应用溶质的物质的量 质量及溶液中的电荷守恒 2 溶液稀释混合时 溶液的体积一般不可直接相加 应用溶液的总质量和密度来计算 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 用溶质质量分数为98 的浓硫酸和溶质质量分数为18 的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28 的硫酸 需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 A 62 5g437 5gB 71 4g428 6gC 437 5g62 5gD 428 6g71 4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x y A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 有关概念理解的易错警示 2 将CuSO4 5H2O晶体溶于水 其溶质是CuSO4 将Na Na2O Na2O2溶于水 其溶质是NaOH 将SO3溶于水 所得溶液的溶质是H2SO4 3 在溶解度的概念中 100 指的是100g溶剂 通常是H2O 而不是溶液 练后反思方法指导 1 气体溶于水 溶质是该气体与水反应生成的物质 NH3溶于水后主要溶质是NH3 H2O 但以NH3计算 2 在进行物质的量浓度 质量分数 溶解度三者之间的转换时 除利用上述方法外 我们还可以运用假设法 使问题简单化 例如 已知溶质的质量分数w 溶液的密度为 g cm 3 溶质的摩尔质量为Mg mol 1 求物质的量浓度c 4 溶液稀释与混合的守恒思想 1 溶液稀释定律 守恒观点 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 返回 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 2 容量瓶的构造及使用 1 容量瓶上标有 和 常用规格有50mL 100mL 250mL 1000mL等 2 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 3 配制过程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 烧杯 容量瓶 胶头滴管 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 知识梳理 1 答案 1 计算 需NaCl固体的质量为g 2 称量 用称量NaCl固体 3 溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的溶液 用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线cm时 改用 滴加蒸馏水至 5 9 托盘天平 冷却至室温后 100 2 3 全部注入容量瓶 1 2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 答案 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程如下图所示 题组一基本仪器的使用1 下列说法正确的是 A 使用托盘天平称量药品 都不能直接放在托盘中 均应放在两张相同的纸片上B 为了配制方便 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 或量筒 中进行溶解 或稀释 C 若量取7 2mL溶液 应选用50mL量筒D 称量5 9gNaCl固体 若不慎将药品和砝码颠倒位置 则实际称量的NaCl质量为4 1g D 解题探究 2 1 2 3 4 答案 2 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D B 1 2 3 4 答案 题组二一定物质的量浓度溶液的配制3 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500mL1mol L 1硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 mL 解析设需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸的体积为V V 1 84g cm 3 98 0 5L 1mol L 1 98g mol 1 V 27 2mL 27 2 1 2 3 4 解析答案 2 从上述仪器中选出实验仪器 按实验使用的先后顺序填写 解析配制顺序 计算 量取 稀释 移液 定容 因此使用仪器的顺序为 1 2 3 4 解析答案 3 向容量瓶中转移液体的方法是 玻璃棒的末端位于容量瓶刻 度线以下并靠在容量瓶颈内壁上 注意 不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 1 2 3 4 答案 题组三误差分析 10 例4 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 偏小 偏小 偏小 偏小 1 2 3 4 答案 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 1 2 3 4 答案 1 质量百分比浓度 体积比浓度的配制 1 配制100g10 的NaCl溶液 用托盘天平称取10gNaCl固体 放入100mL的烧杯中 再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中 然后用玻璃棒搅拌使之溶解 2 用浓硫酸配制1 4的稀硫酸50mL 用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中 再用10mL的量筒量取10 0mL浓硫酸 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 并用玻璃棒不停搅拌 练后反思方法指导 3 仰视 俯视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 返回 探究高考明确考向 1 2 3 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 配制0 10mol L 1的NaOH溶液 2015 安徽理综 8A 2 称取2 0gNaOH固体 可以先在托盘上各放1张滤纸 然后在右盘上添加2g砝码 左盘上添加NaOH固体 2015 福建理综 8A 答案 3 2015 四川理综 3A 4 2015 重庆理综 4B 1 2 3 答案 5 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶 过滤 干燥的方法 2015 浙江理综 8D 6 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 2014 新课标全国卷 12D 7 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 2014 大纲全国卷 6C 1 2 3 答案 8 配制溶液 2014 山东理综 10A 9 因为KNO3的溶解度大 所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 2014 广东理综 9A 1 2 3 答案 10 因为Ca OH 2能制成澄清石灰水 所以可配制2 0mol L 1的Ca OH 2溶液 2014 广东理综 9D 11 配制0 1000mol L 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理综 10C 12 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 2013 天津理综 4B 1 2 3 答案 2 2015 山东理综 31 1 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 ac 1 2 3 答案 3 2015 江苏 18 3 如图可以看出 从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4 H2O晶体 需控制的结晶温度范围为 1 2 3 解析答案 返回 解析由图可知 要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4 H2O晶体 温度应大于60 其原因是此时MgSO4 6H2O的溶解度大于MnSO4 H2O的溶解度 有利于MnSO4 H2O晶体析出 MgSO4 6H2O晶体不易析出 答案高于60 1 2 3 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列关于0 1mol L 1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A 该溶液中含有Na2CO3的质量为10 6gB 1L该溶液中Na 的物质的量浓度为0 2mol L 1C 从1L该溶液中取出100mL 则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0 1mol L 1D 取该溶液10mL 加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0 01mol L 1 15 16 17 18 解析答案 解析题中没有给出溶液的体积 故不可能求出溶质的质量 A项错误 c Na 与溶液的体积没有关系 c Na 2c Na2CO3 0 2mol L 1 B项正确 溶液是均一 稳定的 从1L该溶液中取出100mL c Na2CO3 不变 仍为0 1mol L 1 C项正确 溶液进行稀释时 根据溶质的物质的量守恒c1V1 c2V2 可以求出稀释后溶液的浓度为0 01mol L 1 D项正确 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 下列溶液中 溶质的物质的量浓度不是1mol L 1的是 A 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C 将0 5mol L 1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D 标况下 将22 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 C项 蒸发掉50g水后 溶液的体积并不是50mL NaNO3的浓度也不是1mol L 1 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 0 5L某浓度的NaCl溶液中含有0 5molNa 下列对该溶液的说法中 不正确的是 A 该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol L 1B 该溶液中含有58 5gNaClC 配制100mL该溶液需用5 85gNaClD 量取100mL该溶液倒入烧杯中 烧杯中Na 的物质的量为0 1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由A项正确 由m nM 0 5mol 58 5g mol 1 29 25g B项错误 500mLNaCl溶液含有0 5molNa 100mL该溶液含有0 1molNa 即含有0 1molNaCl 其质量为5 85g C D项均正确 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列对0 3mol L 1K2SO4溶液的叙述正确的是 A 1L溶液中含有0 3NA个K B 1L溶液中含有K 和的总数为0 9NAC 2L溶液中K 的浓度为1 2mol L 1D 将0 3mol硫酸钾溶于1L水中 所得硫酸钾溶液的浓度为0 3mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量 不受溶液体积大小的影响 2L0 3mol L 1K2SO4溶液中K 的浓度为0 6mol L 1 C项错误 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积 D项错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 50mL4mol L 1的KNO3溶液B 1L0 2mol L 1的KNO3溶液C 100mL0 2mol L 1的Ba NO3 2溶液D 500mL0 4mol L 1的Ba NO3 2溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 将标准状况下的aLHCl g 溶于1000g水中 得到的盐酸密度为bg cm 3 则该盐酸的物质的量浓度是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 0 1mol L 1B 0 3mol L 1C 0 5mol L 1D 0 15mol L 1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 A 4b 2a VB 2b 2a VC 2b a VD b 2a V 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 配制一定物质的量浓度的溶液时 下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是 A 容量瓶中含有少量蒸馏水B 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C 定容时俯视液面D 定容时倒转容量瓶几次 发现凹液面最低点低于刻度线 再补几滴水到刻度线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 溶液配制需加水定容 容量瓶中有少量的蒸馏水 对所配溶液浓度无影响 B项 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶质的质量减少 浓度偏低 C项 定容时俯视液面 使所配溶液体积偏小 导致所配溶液浓度偏高 D项 摇匀后发现液面低于刻度线 继续滴加蒸馏水 相当于给溶液稀释 使配制的溶液浓度偏低 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时 结果所配溶液的浓度偏高 其原因可能是 A 所用氢氧化钠已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称2 4gNaOH时误用了 左码右物 方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 所用NaOH已经潮解 实际称量的氢氧化钠的质量减小 氢氧化钠的物质的量减小 所配溶液浓度偏低 错误 B项 向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小 溶液的浓度偏大 正确 C项 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 造成了溶质的损耗 溶液浓度偏低 错误 D项 称量时误用 左码右物 若不使用游码 对称取的氢氧化钠的质量无影响 对所配溶液浓度无影响 若使用游码 实际称取氢氧化钠的质量减小 所配溶液浓度偏低 错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 下列操作中对实验结果没有影响的是 A 在烧杯中稀释浓硫酸后 立即转移到容量瓶中去B 在转移溶液的过程中 不慎有少量液体洒在容量瓶外 可忽略不计继续进行操作C 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1 2cm时 改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D 用胶头滴管加水后 发现凹液面超过了刻度线 赶紧用胶头滴管将多余的溶液吸出 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 下列溶液中 物质的量浓度最大的是 A 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B 0 5L含49gH2SO4的溶液C 98gH2SO4溶于水配成2L溶液D 0 1L含24 5gH2SO4的溶液解析A中c H2SO4 1mol L 1 B中c H2SO4 49g 98g mol 1 0 5L 1mol L 1 C中c H2SO4 98g 98g mol 1 2L 0 5mol L 1 D中c H2SO4 24 5g 98g mol 1 0 1L 2 5mol L 1 所以浓度最大的是选项D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 下列有关叙述正确的是 A 1L0 6mol L 1的食盐水中含氯化钠0 6molB 0 5mol碳酸钠溶于水配成0 5L溶液 所得溶液的物质的量浓度为0 5mol L 1C 标准状况下 44 8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol L 1D 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol L 1的溶液 可得溶液1L A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 有BaCl2和NaCl的混合溶液 L 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使Ba2 完全沉淀 另一份滴加AgNO3溶液 使Cl 完全沉淀 反应中消耗amolH2SO4 bmolAgNO3 据此得知原混合溶液中的c Na 为 A 2b 4a B b a C 2b 2a D b 2a 解析消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子 消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子 因为是一半溶液 所以原溶液中含有2bmol氯离子 含有2amol钡离子 根据溶液中阴 阳离子所带电荷守恒知 溶液中含有 2b 4a mol钠离子 所以其浓度是 2b 4a 故选A A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 15 在200mL某硫酸盐溶液中含有1 5NA个硫酸根离子 NA表示阿伏加德罗常数 同时含有NA个金属阳离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 A 1mol L 1B 2 5mol L 1C 5mol L 1D 2mol L 1解析硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3 2 根据溶液呈电中性 溶液中阴 阳离子所带电荷数相等可知 设金属阳离子带x个正电荷 则2 x 3 2 解得x 3 所以该硫酸盐的物质的量是0 5mol 因此其浓度是0 5mol 0 2L 2 5mol L 1 所以正确的答案选B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 16 实验室欲配制100mL0 5mol L 1的NaOH溶液 有以下操作步骤 称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解 并冷却至室温 将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次的洗涤液都小心转移入容量瓶 并轻轻摇匀 请回答下列问题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 需要称取NaOH固体的质量为 解析需氢氧化钠的质量为m NaOH 0 1L 0 5mol L 1 40g mol 1 2 0g 2 0g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 配制NaOH溶液时 正确的操作顺序为 填序号 解析操作步骤有计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀等 所以操作顺序为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 下列操作能使所配溶液浓度偏高的是 填字母 A 定容时俯视容量瓶的刻度线B 向容量瓶中转移溶液时 有溶液洒落在容量瓶外C 向容量瓶中滴加蒸馏水时 不慎超过了刻度线解析定容时俯视容量瓶的刻度线 使溶液的体积偏小 所配溶液浓度偏高 向容量瓶中转移溶液时 有溶液洒落在容量瓶外 转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小 所配溶液浓度偏低 向容量瓶中滴加蒸馏水时 不慎超过了刻度线 使溶液的体积增大 所配溶液浓度偏低 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 已知某 84消毒液 瓶体部分标签如图所示 该 84消毒液 通常稀释100倍 体积之比 后使用 请回答下列问题 1 该 84消毒液 的物质的量浓度约为 mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案4 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某同学取100mL该 84消毒液 稀释后用于消毒 稀释后的溶液中c Na mol L 1 解析稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变 则有 100mL 10 3L mL 1 4 0mol L 1 100mL 100 10 3L mL 1 c NaClO 解得稀释后c NaClO 0 04mol L 1 c Na c NaClO 0 04mol L 1 0 04 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 该同学参阅该 84消毒液 的配方 欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25 的消毒液 下列说法正确的是 填字母 A 如图所示的仪器中 有三种是不需要的 还需要一种玻璃仪器B 容量瓶用蒸馏水洗净后 应烘干后才能用于溶液配制C 配制过程中 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D 需要称量NaClO固体的质量为143 0g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析选项A 需用托盘天平称量NaClO固体 需用烧杯来溶解NaClO 需用玻璃棒进行搅拌和引流 需用容量瓶和胶头滴管来定容 图示中的A B不需要 但还需要玻璃棒和胶头滴管 选项B 配制过程中需要加水 所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用 选项C 未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小 结果偏低 选项D 应选取500mL的容量瓶进行配制 然后取出480mL即可 所以需要NaClO的质量为0 5L 4 0mol L 1 74 5g mol 1 149 0g 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 在标准状况下 由CO和CO2组成的混合气体17 92L 质量是32g 此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 CO的体积分数是 混合气体的平均摩尔质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案1 325 40g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某人血液中的葡萄糖 化学式为C6H12O6 含量为66mg dL 1 mg为毫克 dL为分升 1g 1000mg 1L 10dL 如果以mmol L 1表示 其数值为 此空保留两位小数 3 67 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回