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第三单元溶液的配制与分析,一 物质的量浓度,二 一定物质的量浓度溶液的配制,教材研读,突破点 溶液配制的误差分析,重难突破,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比,即是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量,它的数学表达式为:物质的量浓度(c)=,教材研读,。,2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=,m=cVM。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为,则c=。,3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较,特别提醒这里的V是溶液的体积,它既不是溶剂的体积,也不是溶剂 和溶质的体积之和。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.计算:a.若溶质是固体,需计算出溶质的质量。 b.若溶质是液体(或溶质通常以浓溶液保存),需计算出溶质的体积(或浓溶液的体积)。,2.称量:根据计算结果用天平称取固体溶质的质量或用滴定管量取液体溶质(或浓溶液)的体积所用仪器:固体溶质需天平、药匙(称取易潮解或有腐蚀性的固体如NaOH还需要洁净、干燥的小烧杯或表面皿);液体溶质(或浓溶液)需用滴定管。,3.溶解或稀释:在小烧杯中进行溶解或稀释,用玻璃棒搅拌,且冷却到室温(所用仪器:烧杯、玻璃棒)。,4.转移和洗涤:将上述冷却后的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶里,并用蒸馏水洗涤小烧杯内壁及玻璃棒23次,将每次的洗涤液都注入容量瓶所用仪器:容量瓶(选用合适规格的容量瓶,如配制250 mL的溶液,就必须用250mL的容量瓶)、玻璃棒,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,5.定容:在容量瓶中继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加至刻度线(液体凹液面最低处与刻度线相切)。,6.摇匀、保存:将容量瓶瓶塞盖好,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转多次,使溶液混合均匀,然后将溶液转移到试剂瓶中保存(容量瓶不能用于长期保存溶液)。,1.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL, 则S物质的量浓度为(A ) A. molL-1B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,2.配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(D) A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀,3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( B ),4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,其原因可能是(B) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法,突破点溶液配制的误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据:c=,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实 验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:,重难突破,典例1某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。 (1)填写下列操作步骤: 所需浓硫酸的体积为。 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用mL量筒量取浓硫酸。 将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL蒸馏水的烧杯里,并不断搅拌,其目的是。,立即将上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。 加蒸馏水至距刻度线时,改用加蒸馏水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显的错误:。 (3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,若进行操作定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将。 问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度。,答案(1)13.6 mL20散热,防止液体飞溅 500 mL容量瓶12 cm胶头滴管 (2)没有将稀释后的硫酸溶液冷却至室温 (3)偏高偏高,解析(1)代入公式进行计算:浓硫酸中硫酸的物质的量浓度c=18.4 molL-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积 为13.6 mL。根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而近”的原则,故选20 mL量筒。因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处,应改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(2)没有将稀释后的硫酸溶液,冷却到室温是错误操作。(3)定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高。未冷却至室温时就注入容量瓶中定容,溶液浓度偏高。 名师精讲1.溶液配制注意事项再提醒 (1)定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则溶液浓度会偏低。,(2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体,因为NaOH易潮解且易与空气中的CO2反应。 (3)配制溶液时切不可直接将溶质放入容量瓶中,更不可在容量瓶中进行化学反应。 (4)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到刻度线以下。,2.仰视、俯视读数再剖析 (1)使用量筒时仰视、俯视剖析,(2)使用容量瓶时仰视、俯视剖析,1-1下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的过程:,解析NaOH不能放在称量纸上称量;定容时,玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;定容时,视线应与刻度线相平。,该同学的错误步骤有(C) A.1处B.2处C.3处D.4处,1-2下列有关溶液配制的说法正确的是(C) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高,解析不能在量筒中配制溶液,A错误;配制溶液时需要容量瓶,B错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。,
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