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溶液的配制和分析,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；,物质的量溶液浓度配置,1、步骤：,2.仪器：,计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,现在，我们要配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？,1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.2mol/L0.25L106g/mol =5.3g,?,配制一定物质的量浓度溶液,5.3gNa2CO3,3、误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,随堂检测,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,上本作业,100ml18.4mol/L的浓H2SO4 (密度为1.84g/ml)与500ml2mol/L的稀 H2SO4 (密度为1.16g/ml)混合,所得溶液的密度为1.25g/ml,求所得溶液的物质的量浓度. 中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.(NaOH溶液的密度为1.05g/lml),课外作业: 启东作业本 作业8,
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