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,溶液的配制与分析,第3讲,大一轮复习讲义,专题1化学家眼中的物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点一物质的量浓度及相关计算,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,探究高考明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量浓度及相关计算,1.物质的量浓度,(1)概念：表示 物质的量。 (2)表达式：cB 。 (3)单位： (或 mol/L)。,知识梳理,ZHISHISHULI,单位体积溶液里所含溶质B的,molL1,2.溶质的质量分数,溶质的质量分数,以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量，一般用百分数,表示,溶质,溶液,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1 () (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1() (4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%() (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%() (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则 浓度之比为323() (7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1(),辨析易错易混正误判断,1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则 此氨水的物质的量浓度为 molL1。,提升思维能力深度思考,2.将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na的物质的量浓度为 。,0.1 molL1,0.2 molL1,c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。,(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ，Cl的物质的量浓度为 。,11.7 g,0.2 molL1,解析n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol， 则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，,1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量,(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。,2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：,3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。,题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.2016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为 molL1。,解题探究,JIETITANJIU,8.9,解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g,2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为 。,5 molL1,依据MgCl2的化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，,3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。,(2)用w、表示溶液的物质的量浓度： 。,(3)用c、表示溶质的质量分数： 。,(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。,从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c 、质量分数 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法 外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000 w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量 浓度c molL1。,题组二溶液的稀释与混合,5.现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 molL1的盐酸0.125V L C.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体,解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误； 溶液的体积不具有加和性，故B错误； 混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1 molL1，故C正确； 通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。,6.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积 (填“”“”或“”，下同)100 mL。,由于，所以V水100 mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。,解析由于，所以V水100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。,溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。,1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。,3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具) 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w (a%b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。,(2)等体积混合 当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%b%)。 当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%b%)。,02,考点二,一定物质的量浓度溶液的配制,1.容量瓶的构造及使用,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,2.配制过程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：,29.3,托盘天平,烧杯,冷却至室温,500,23,12,凹液面与刻度线相切,特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。,(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水() (2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() 解析必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁() (2016海南，8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(),辨析易错易混正误判断,(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液() 解析不能在容量瓶中直接溶解固体。 (6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液() 解析应平视刻度线。 (7)用如图C装置配制溶液() 解析接近刻度线时应用胶头滴管定容。 (8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶() 解析应恢复至室温后再定容。,(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积是 ，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_ 。 (2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是 ，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是 。,提升思维能力深度思考,解析注意量筒与托盘天平的精确度。,5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管,1.06 g,1.1 g,题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写 1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片同种纸片。,解题探究,JIETITANJIU,解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。,500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,14.6,左盘,(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。,搅拌，加速NaCl溶解,保证溶质全部转入容量瓶中,12 cm 胶头滴管,1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题),失分原因分析： (1)中没有指明容量瓶的规格。 (2)中案例1没有注意托盘天平的精确度；案例2忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。,2.解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,题组二学会从2个角度分析误差的原因,2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。,偏小,偏小,解析胆矾的摩尔质量为250 gmol1， 所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。,(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。,偏小,偏小,解析NaOH易吸水潮解。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。,解析实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)经洗涤烧杯及玻璃棒： 。,偏大,偏小,偏小,3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。,解析NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。,偏小,偏大,(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。,解析溶液的总体积超出了刻度线。,(3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。,无影响,偏小,无影响,误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程,(2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,03,探究高考明确考向,1.(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,1,2,解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误； C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误； D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。,2.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,1,2,写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_ _。,2MnO(OH)2,2Mn2O24OH=,解析反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。,1,2,答案在100.00 mL水样中,nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol,1,2,04,课时作业,一、单项选择题 1.(2019东台市创新学校高三月考)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol，稀释后溶液的体积为500 mL，即0.5 L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH) 0.03 molL1，正确； B项，从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 molL1，正确； C项，溶质的质量为0.03 L0.5 molL140 gmol10.6 g，即含NaOH 0.6 g，正确； D项，从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 0.000 3 mol，不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是 A.1 L溶液中含有0.3NA个K B.1 L溶液中含有K和SO 的总数为0.9NA C.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c( )0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和 的总数为0.9NA，A项错误，B项 正确； 物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误； 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NA D.常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3发生水解反应。,4.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2019东台市创新学校高三月考)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，错误； B项，称取胆矾的质量应是5001030.1250 g12.5 g，错误； C项，根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，错误； D项，根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5 g，然后配制成500 mL溶液，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确； 稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误； 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误； 定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。,则该瓶溶液中H的物质的量浓度是 A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O =2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为 L，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,二、不定项选择题 9.(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2019东台市创新学校高三月考)配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏低的是 A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥留有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，不选； B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c 可知，配制的溶液浓度偏低； C项，俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c 可知，配制的溶液浓度偏高，不选； D项，称量NaOH固体时用敞口容器且时间过长，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c 可知，配制的溶液浓度偏低。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA B.常温下1 L pH3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NA C.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为NA D.1 L 0.1 molL1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误； FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH3，溶液中c(H)103 molL1，溶液中的H完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H的物质的量为1103 mol0.001 mol，B项正确； 甲烷完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项正确； 溶剂水中也含有HO键，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NA B.1 L pH6的纯水中含有OH的数目为108NA C.常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D.1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间，错误； B项，pH6的纯水中OH的浓度是106 molL1，1 L pH6的纯水中含有OH的数目为106NA，错误； D项，忽视了水中含有的氧原子，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,三、非选择题 14.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。,36.5% 11.8 molL1,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。,1 molL1,解析由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。,解析n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.6,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。,解析经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,5.85,15,15.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：,该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需 要用到的仪器有量筒、烧杯、 )； 用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中； 准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,请回答下列问题： (1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容,AC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)请填写操作步骤中的空格： 步骤： ； 步骤： 。,解析步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。 步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。,玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,0.096,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)实验步骤中应选用的量筒规格是 。,100 mL,解析8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。,(4)读数时需要注意(至少写两点)：_ _ _。,恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm _Lmol1。,0.25V,解析HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,
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