《溶液的配制及分析》PPT课件.ppt

1,溶液的配制及分析,（第一课时）,2,3,1溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。,质量或体积,质量或物质的量,2质量分数（即质量百分比浓度）,一溶液的浓度,二物质的量浓度,1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成（浓度）的物理量。,2符号： cB 常用单位：molL-1,3计算式：,4与体积无关,1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；,5注意：溶液1L而非溶剂1L,4,1、2 molL-1的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 3、将53.0g的Na2CO3配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少_ ？从中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是多少_ ？溶液中Na2CO3的物质的量是多少_ ？,【理解应用】,4、实验室要配制100克8的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。 （1）还缺少的必要试剂是_，仪器是_。 （2）简述实验步骤。,1、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量),2、称量(硫酸钠固体质量)，量取(水的体积),3、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液),4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中,水,玻璃棒,1 molL-1,1 molL-1,0.1 mol,5,实验方法的一般步骤：,1、确定实验目的：配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液,实验误差分析,2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题：,三. 物质的量浓度溶液的配制,如何配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液？,（1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？,（3）如何做到在配制过程中溶质不损失？,（2）如何得到准确的250mL NaCl溶液的体积？,设计一种既可以获得准确的体积（精确到0.01mL)，又可以容纳较多溶液的仪器,利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量,6,构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。,容量瓶用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。,特点：容量瓶细颈上有刻度线； 容量瓶上标有温度和容量。,使用注意事项： 使用前要检查是否漏水（掌握方法） 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应,7,3、具体实验过程：,实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用),8,四、物质的量浓度溶液的配制步骤,1计算：需要称量的氯化钠的质量,n=cv=0.200mol/L25010-3L=0.0500mol m=nM= 0.0500mol 58.5g/mol2.9g,注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。,2.称量,【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,(1)使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零；,9,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,10,4. 转移,(1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?,(2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？,(3)应如何处理？,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,11,7. 摇匀,【思考】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,8. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,2. 步骤：,3. 仪器：,计算,溶解,称量或量取,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙,烧杯、玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线,物质的量浓度溶液的配制,12,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,13,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,14,1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体_克。 将称好的氢氧化钠固体放入_中，加_蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【理解应用】,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_，应该_。 最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,23,低,12cm,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2、用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向_中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好_备用。,6.8,盛有水的烧杯,玻璃棒,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,容量瓶,烧杯内壁,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,标签,15,【小结】,1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。,2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,3、容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）； 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）； 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）； 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）； 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）； 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。,16,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒； 定容时水加多了 或加少了； 定容时未平视刻度线等。,【讨论1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,【讨论2】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,平视,俯视,仰视,17,（第二课时）,有关物质的量浓度的计算,溶液的配制及分析,18,一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,(1)2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为_mol，含H+_mol，SO42-_个。,(2)求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,2,2NA,4,Na+Mg2+Al3+=212,阴离子：113,19,例2、在标准状况下，将500体积氨气溶于1体积水中， 所得溶液的密度为0.9g/cm3，试求： (1)氨水的质量分数。 (2)氨水的物质的量浓度。,二、基本量计算,例1、某化合物式量为M，在t时，mg该化合物溶于VmL水中恰好形成饱和溶液(密度为g/cm3)，则： (1)该饱和溶液中溶质的质量分数为 ， (2)该饱和溶液的物质的量浓度为 。,27.5%、14.6mol/L,20,溶质的质量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的体积(mL)溶质的质量分数 =物质的量浓度(mol/L)溶液的体积(L)溶质的摩尔质量（g/mol）,三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,(VL)1000a%= cB(VL)M,(1)37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,(2)98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,18.4mol/L,32.0%,(3)浓度为6.1mol/L，密度为1.2g/mL的硝酸溶液中溶质的质量分数为多少？,12.1mol/L,21,C1V1= C2V2,四、有关溶液稀释和浓缩的计算,原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变,例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL ，其物质的量浓度为多少？,0.5mol/L,27.2mL,例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,22,C1V1+C2V2=C3V3,五、有关两种不同浓度溶液混合的计算,例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计),4mol/L,例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数_3x%。（，=，？，注：NH3H2O溶液的密度小于1，且浓度越大，密度越小）,例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数_3x%。（，=，？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度越大，密度越大）,原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变,例4、浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的量浓度。 浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定,A,C,18/(10001+1000)/10002=182/(1+1),18/1/(2/2)=92/1,23,六、有关溶液反应的计算,例1实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。,例2中和500mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？,HCl + NaOH = NaCl + H2O,x=0.0980molL-1,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,V=0.125L=125mL,24,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,几种常见规格的容量瓶,25,1、 向密度为1.45g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸的浓度为 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L,B D,2、把wg绿矾（FeSO47H2O）溶解于vmL水中，测得该溶液密度是g/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为,D,【巩固练习】,3.已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度是 18.4mol/L，则质量分数为49%的浓硫酸的物质的量浓度_9.2mol/L。,小于,4.若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小) A. 21=2 B. 22=1 C. 221 D.1221,C,26,5.14% 的KOH溶液加热蒸发掉100g水，得到28%的 KOH溶液100mL 。则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。,6.标准状况时，VLNH3溶于1L水中，得密度为g/cm3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。,5,7.相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量AgNO3溶液反应，当生成的沉淀相等时，三种溶液的体积比为_，当生成沉淀的质量比为3：2：1时，三种溶液的体积比_。,